化学自习室移动版

原子

晶体

金刚石

(1)每个碳原子与4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构

(2)键角均为109°28'

(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内

(4)每个C参与4个C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2

SiO₂

(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构

(2)每个正四面体占有1个Si，4个“1/2O ”，n(Si)∶n(O)=1∶2

(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si

分子

晶体

干冰

(1)8个CO₂分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO₂分子

(2)每个CO₂分子周围等距紧邻的CO₂分子有12个

离子

晶体

NaCl(型)

(1)每个Na^＋(Cl^－)周围等距且紧邻的Cl^－(Na^＋)有6个。每个Na^＋周围等距且紧邻的Na^＋有12个

(2)每个晶胞中含4个Na^＋和4个Cl^－

CsCl(型)

(1)每个Cs^＋周围等距且紧邻的Cl^－有8个，每个Cl^－周围等距且紧邻的Cs^＋有8个

(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs^＋、1个Cl^－

金属

晶体

简单立方堆积

典型代表Po，空间利用率52%，配位数为6

体心立方

堆积

典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%，配位数为8

六方最密

堆积

典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为12

面心立方

最密堆积

典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为12

Fe

[Ar]₃d⁶4s²

Cu

[Ar]3d¹⁰4s¹

Mn

[Ar]₃d⁵4s²

Fe^2＋

[Ar]3d⁶

Cu^＋

[Ar]3d¹⁰

Mn^2＋

[Ar]₃d⁵

Fe^3＋

[Ar]3d⁵

Cu^2＋

[Ar]3d⁹

Ti

[Ar]3d²4s²

Cr

[Ar]3d⁵4s¹

Sc

[Ar]3d¹4s²

Ni

[Ar]3d⁸4s²

Cr^3＋

[Ar]3d³

V

[Ar]3d³4s²

CO

[Ar]3d⁷4s²

CO₂、SCN^－、NO₂^＋()、N₃^－()、N₂O、COS、CS₂

AX₂

16e^-

直线形

CO₃^2－()、NO₃^－()、SO₃

AX₃

24e^-

平面三角形

SO₂、O₃、NO₂^－()

AX₂

18e^-

V形

SO₄^2－、PO₄^3－()

AX₄

32e^-

正四面体形

PO₃^3－、SO₃^2－、ClO₃^－()

AX₃

26e^-

三角锥形

CO、N₂、C₂^2－()

AX

10e^-

直线形

CH₄、NH₄^＋

AX₄

8e^-

正四面体形

典型配合物

Cu(NH₃)₄SO₄

Fe(SCN)₃

Ag(NH₃)₂OH

中心离子

Cu^2＋

Fe^3＋

Ag^＋

中心离子结构特点

一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道

配体

NH₃

SCN^－

NH₃

配体结构特点

分子或离子，必须含有孤对电子(如NH₃、H₂O、CO、Cl^－、SCN^－等)

配位数(n)

4

3

2

外界

SO₄^2－

无

OH^－

颜色

深蓝色

血红色

无色

配离子所含化学键

配体通过配位键与中心离子结合

配合物所含化学键

配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键

配合物的常见性质

属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色

金属羰基配合物

是过渡金属和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基镍[Ni(CO)₄]。在许多有机化合物的合成反应中，金属羰基配合物常常作为这些反应的催化剂

二茂铁

二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯的环之间。在固体状态下，两个茂环相互错开成全错位构型，温度升高时则绕垂直轴相对转动。二茂铁的化学性质稳定，类似芳香族化合物