化学自习室移动版

物质呈现的颜色，主要是物质对光选择性吸 收的结果。物体对自然光的选择性吸收，与物质 内部原子的电子层结构、离子的极化作用和变形性物质状态等因素相关。

1. 原子中有未被填充电子层时，对应离子化 合物一般呈现颜色。如d区、f区离子。Ti^3＋(紫 色)、V^3＋(绿色)、Fe^2＋(浅绿色)、Mn^2＋(桃红色) 等。

2. 分子中原子最外层上电子数之和为奇数 时，物质一般有颜色。如NO₂(红色)等。

3. 离子极化作用使物质产生颜色或使颜色 加深。因为离子极化作用结果，使被极化离子的 轨道强烈变形，电子能级改变，能吸收可见光而变 为有色。

(1) 阳离子一定，阴离子变形性增大，则颜色 变深。如：AgCl(白色)→AgBr(浅黄色)→AgI(黄色)。

(2) 阴离子极化作用增强时，使阳离子变形 而产生颜色。如：CuI(无色)→CuBr(无色)→CuCl (无色)→CuF(红色)。

(3) 阳离子极化作用强烈时，颜色加深。如：Cu₂O(红色)→CuO(黑色)；K₂O(无色)→V₂ O₅ (橙 色)→CrO₃(暗红色)→Mn₂O₇(绿黑色)。

4. 结晶水合物中结晶水数目不同，物质颜色 不同。如：CuSO₄(白色)一CuSO₄^－5H₂O(蓝色)； COCl₂ (蓝色)—COCl₂ • H₂ O(蓝紫色)—COCl₂ • 2H₂O (紫红色)—CO(V₆H₂O(粉红色)。

5. 物质状态改变导致颜色改变。物质从气 态到液态到固态过程，分子间距离逐渐减小，分子间作用力(色散力、诱导力)则增大，致使分子内原 子变形性增大，电子跃迁的能级差变小，吸收光波 长增大，物质颜色一般加深。

6.原子间结合方式不同，组成物质颜色不 同。同素异形体之间，原子结合方式不同，导致物质晶型不同，疏密程度不同，对光的吸收和反射不同，颜色不同。如红磷(暗红色)，白磷(黄色)；金 刚石(无色)→石墨(灰黑色)→无定型碳(黑 色)。

7. 物质颗粒大小不同，颜色不同。如铝等活 泼金属单质：块状时为银白色；粉末状时为灰黑 色；纳米级时为黑色。

综上所述，物质在物理变化和化学变化过程 中颜色都可能变化。颜色属物理性质，但颜色变化不一定属物理变化。

物质在不同条件下颜色的改变，给我们的生活增添了色彩。如变色毛线、变色水泥的使用，但 还远远不能满足人类生活需求。这一技术在军事 领域的应用还亟待于开发。