化学自习室移动版

计算

计算结果，保留到小数点后面1位。

m=n*M    n=c*V

        →m=cVM→m=20.0g

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称量

托盘天平、烧杯、药匙

称取20.0g氢氧化钠固体。

1.物放左，码放右。一旦放反量不够。

2.氢氧化钠固体不可直接放在托盘上，也不可放在纸上称量，要放在小烧杯中称量。左右各放一个规格一样的烧杯,再将天平调平

3. 氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解迅速称量

1.氢氧化钠放到右盘，造成称量质量减小，溶液浓度偏小。

2.称量的固体潮解，质量比实际的小，物质的量浓度偏低

3.天平左高右低质量比实际的小物质的量浓度度偏低

4.天平左低右高质量比实际的大物质的量浓度偏高

5.称量时使用生锈的砝码质量比实际的大物质的量浓度偏高

6.烧杯洗净后未经干燥就用来配制溶液物质的量浓度不变

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溶解

烧杯、玻璃棒、蒸馏水

1.在称量氢氧化钠的烧杯中直接加水溶解

2.用玻璃棒搅拌时，不可碰器壁和底部。

3.烧杯选用原则是配制溶液体积的二倍，减小误差

1.用少量水溶解氢氧化钠，不可太多。

2.可以加热加速溶解

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冷却

冷却到室温。

1.如果冷却过程中有晶体析出，要加适量水溶解。

2.氢氧化钠溶解放热，造成溶液体积膨胀。

如果不冷却，造成浓度偏大

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转移

500ml容量瓶、玻璃棒、

烧杯中的氢氧化钠溶液

容量瓶选择500ml，用玻璃棒引流溶液至容量瓶中。

1.容量瓶的选取，检查是否漏水。

2.在使用容量瓶过程中，手应该放在容量瓶瓶颈以上，避免造成瓶内液体受热体积膨胀，造成读书不准确。

3.玻璃棒引流应该放在刻度线以下，避免一部分溶液留在刻度线以上

1.转移过程中有液体溅出，浓度偏小

2.溶液留在刻度线以上造成浓度偏小

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洗涤

烧杯、玻璃棒、蒸馏水

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，转移到容量瓶中。

1.没有洗涤，造成氢氧化钠量减少，浓度偏小

2.洗涤后洗涤也没有倒入容量瓶中，浓度偏小

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定容

蒸馏水、胶头滴管、烧杯

使溶液凹液面与500ml刻度线相切，眼睛平视液面。

用烧杯加蒸馏水至液面离刻度线还有1～2cm处，改用胶头滴管滴加。

1.仰视液面：加水多，浓度偏小

2.俯视液面：加水少，浓度偏大

3.凹液面上端与视线相平就停止加水，物质的量浓度偏高

4.定容后，发现液面超过标线，倒出多余液体，使凹液面最底点恰好与标线相切，溶质的质量减小，物质的量浓度偏低，应重新配制

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摇匀

容量瓶

使溶液均一、稳定。

盖上容量瓶瓶塞，右手食指抵住瓶塞，上下颠倒容量瓶几次。

1.定容时，凹液面与刻度线相切。摇匀后低于刻度线，又加水至刻度线处，浓度偏小。应重新配制

2. 摇匀时，不慎撒出，加水补齐，物质的量浓度偏低应重新配制

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贴标签

试剂瓶、容量瓶、标签

标签贴在试剂瓶上，注明溶液名称和浓度、日期

容量瓶只是配制容器、不可长久保存溶液

1.配制好溶液后，容量瓶塞未盖好，不慎倒出一些溶液，浓度不变

2. 装瓶过程中不慎撒到外面，物质的量浓度不变