化学自习室移动版

₂ 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

 

四、试剂浓度不同，离子方程式不同

 

不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H₂SO₄和锌反应就不属于离子反应。也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。

 

【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。

 

【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO₂，若是稀硝酸则被还原成NO。

 

【答案】(1)Cu+4H⁺+2NO₃-==Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O  

(2)3Cu+8H⁺+2NO₃-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

 

【例10】写出向稀的Na₂CO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液中分别通入过量CO₂的离子方程式。

 

【解析】Na₂CO₃，CO₂，H₂O反应生成NaHCO₃，稀溶液中NaHCO₃完全溶解，但饱和Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃较多，通CO₂时形成的NaHCO₃也就多，但NaHCO₃溶解度不大，大多数NaHCO₃以固体形式出现。

 

【答案】CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-       2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O==2NaHCO₃↓

 

五、特殊的离子方程式

 

有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。

 

【例11】用离子方程式表示下列过程或结果：

（1）乙醇钠溶液显碱性；

（2）加热过滤可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺；

（3）Na₂SO₃溶液露置在空气中导致pH减小；

（4）SO₂通入NaClO溶液中。

 

【解析】

　由于乙醇比水难电离，所以CH₃CH₂O^-能结合水电离出的H⁺，使溶液中c(OH^-)>c(H⁺)；过滤除去Fe³⁺一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO₃^-和水电离出的OH^-，故是Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃；SO₃^2-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，SO₄^2-不水解故pH值减小。SO₂有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化还原反应，生成Cl^-和SO₄^2-。

 

【答案】

（1）CH₃CH₂O^-+H₂O CH₃CH₂OH+OH^-

（2）Fe³⁺+3H²O Fe(OH)³↓+3H⁺

   　（3）SO^32-+H²O HSO^3-+OH-2SO^32-+O²==2SO^42-

（4）ClO^-+SO²+H²O==Cl^-+SO^42-+2H⁺