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五种情况中离子方程式书写(2)

时间:2011-04-24 18:23   来源:未知    作者:张澳  点击:次  所属专题： 离子方程式书写

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₄^2-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)₃的两性，即Al³⁺反应后转化为AlO₂。 

   （3）NH₄HSO₄电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH₃.H₂O的生成，而NH₄HSO₄过量时才会发生:

         Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O的反应。

 （4）对于此反应，不仅要注意Fe²⁺和Br^-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe²⁺和Cl2的反应。

 

 【答案】

   （1）Mg²⁺+2HCO^3-+4OH^-==Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

   （2）Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-==AlO2^-+2BaSO4↓+2H₂O

    (3)NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==NH_3·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

    (4)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

 

 二、加试剂顺序不同，离子方程式不同

 

 滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。

 

【例5】

 （1）向AlCl₃溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；

   （2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl₃溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式。

 

【解析】

（1）AlCl₃  Al(OH)₃   NaAlO₂ (2)NaOH  NaAlO₂   Al(OH)₃

 

【答案】

（1）Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O总反应式：Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O

（2）Al³⁺+4OH^-==AlO₂-+2H₂O 3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃↓总反应式：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

 

【例6】写出下列反应的离子方程式：

    （1）向Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸；

    （2）向稀盐酸中滴加几滴Na₂CO₃溶液；

 

【解析】

 （1）Na₂CO₃过量时化学方程式为：Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl

 (2)盐酸过量时化学方程式为: Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

 

【答案】

（1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃ ^{-    ↑}(2)CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂

 

三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同

 

同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。

 

【例7】

（1）石灰乳与NH₄HCO₃浓溶液混合加热；

（2）稀Ca(OH)₂溶液与稀NH₄HCO₃溶液混合。这两个反应的离子方程式如何写？

 

【解析】

 （1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH₃.H₂O浓度大且受热时要分解放出NH3。

 （2）Ca(OH)₂与NH₃.H₂O的存在形式与（1）中的恰好相反。

 

【答案】

（1） Ca(OH)₂+NH₄⁺+HCO₃^-== CaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

     (2) Ca²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-==CaCO3↓+NH₃.H₂O+H₂O

 

【例8】

向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO₃）两种情况下反应的离子方程式。

 

【解析】

发生反应的化学方程式为：(1)2KOH+Cl₂==KCl+KClO+H₂O     (2)6KOH+3Cl₂ 5KCl+KClO₃+3H₂O

 

【答案】

(1)2OH^-+Cl₂==Cl^-+ClO^-+H₂O     (2)6OH^-+3Cl

(责任编辑：化学自习室)

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