五种情况中离子方程式书写
时间:2011-04-24 18:23 来源:未知 作者:张澳 点击:次 所属专题： 离子方程式书写
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离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰，也是离子不能大量共存（即因为反应，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析，就能准确作答，现归纳如下：
一、试剂用量不同，离子方程式不同
1.关于酸式盐与量有关的离子方程式
一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
【例1】试写出相应的离子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；
（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；
（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；
（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；
【解析】
（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；
（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；
（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；
（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。
【答案】
（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O
（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式
此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
【例2】写出下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；
（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；
【解析】
NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。
【答案】
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
【例3】写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；
（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；
（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；
【解析】
Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。 当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。
【答案】
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
（3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O
3.较特殊的且与量有关的离子方程式
除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。
【例4】写出下列反应的离子方程式：
（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；
（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应；
（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；
（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；
【解析】
（1）因Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg(OH)2 。
（2）明矾溶液中，Al3+和SO
(责任编辑：化学自习室)
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