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一、碳酸钠水解方程式
　　碳酸钠水溶液中会发生水解反应，离子反应方程式如下：
　　CO₃^2－＋H₂O ≒HCO₃^－ ＋OH^-     HCO₃^－ ＋ H₂O≒ H₂CO₃ ＋OH^-　　

二、碳酸钠水解规律
　　(1)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
　　如：相同条件下，等浓度的 CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃三种溶液
　　∵酸性： CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HCO₃^－
　　∴水解程度： CH₃COONa<nahco3<na2co3< p="">＜NaHCO₃＜Na₂CO₃
　　溶液的pH :CH₃COONa<nahco3<na2co3< p="">＜NaHCO₃＜Na₂CO₃
　　(2)弱酸弱碱盐的阴、阳离子都能水解，并且互相促进，这种反应称为互促水解，俗称“双水解”。“双水解”又分可分为两类。
　　①不能进行到底，无气体、沉淀产生的相对较弱的“双水解”，如CH₃COO^-和NH₄^＋。
　　②能进行到底，有气体、沉淀产生的完全“双水解”。完全双水解的离子
　　碳酸钠溶液中加入氯化铝会发生双水解：2Al³⁺＋3CO₃^2－＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
　　三、碳酸钠水解的应用
　　(1)纯碱溶液去油污
　　纯碱显碱性，原因是：CO₃^2－＋H₂O ≒HCO₃^－ ＋OH^-
　　(2)实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
　　(3)草木灰与铵态氮肥不能混合施用
　　铵态氮肥(含铵根离子)与草木灰(含CO₃^2－)不得混用
　　四、碳酸钠溶液中的三个守恒规律
　　(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
　　如在碳酸钠溶液中存在着Na⁺、CO₃^2－、H⁺、OH^-、HCO₃^－，它们存在如下关系：
　　c(Na⁺)＋c(H⁺)=2c(CO₃^2－)＋ c(HCO₃^－)＋ c(OH^-)
　　(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 如在0.10mol/l Na₂CO₃溶液中碳酸根离子能水解，故碳元素以CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃三种形式存在，它们之间的守恒关系为：
　　c(CO₃^2－)＋ c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)=0.10mol/L或c(Na⁺)= 2c(CO₃^2－)＋ 2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)
　　(3)质子守恒：由水的电离H₂O≒ H⁺＋OH^-可知，每电离出1 mol H⁺ 必定同时由水电离出1 mol的OH^-，只是其存在形式可能发生了改变，如Na₂CO₃溶液中因CO₃^2－的水解，水电离出的H⁺的存在形式有HCO₃^－、H₂CO₃、H⁺三种形式，故有：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)
　　五、碳酸钠水解的典型例题
　　【例1】下列说法不正确的是( )
　　A.向0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色
　　B.明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)能净水的原因是其在水中能形成Al(OH)₃胶体
　　C.0.1mol·L^-1CuSO₄溶液：c(Cu²⁺)= c(SO₄^2－)
　　D.氯化铵溶液能与镁反应生成氢气
　　解析：本题考查了盐类水解的规律，“有弱才水解，谁强显谁性”。A选项碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解CO₃^2－＋H₂O ≒HCO₃^－ ＋OH^- 使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色；B选项明矾净水的原理是Al³⁺＋3H₂O ≒Al(OH)₃(胶体)＋3H⁺，利用Al(OH)₃(胶体)的吸附性进行净水；C选项CuSO₄溶液中存在Cu²⁺的水解Cu²⁺＋2H₂O ≒Cu(OH)₂＋2H⁺，使铜离子减少，c(Cu²⁺)＜ c(SO₄^2－)；D选项NH₄Cl溶液中存在NH₄^＋的水解NH₄^＋＋H₂O≒ NH₃·H₂O＋H＋，使溶液显酸性，从而发生Mg＋2H⁺=Mg²⁺＋H₂↑ 。
　　答案：C
　　例题2：判断下列说法的正误
　　(1)1 L浓度为1 mol/L的碳酸钠溶液中含有N_A个CO₃^2－
　　错误，碳酸钠水溶液中碳酸根离子会水解，数目减少。
　　(2)向碳酸钠溶液中加入少量FeCl₃固体，有气体和沉淀生成
　　正确，选项中CO₃^2－和Fe³⁺发生完全“双水解”，产生Fe(OH)₃沉淀和CO₂气体。
　　(3)实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
　　正确，碳酸钠水解生成氢氧化钠，二氧化硅和氢氧化钠反应。
　　(4)向0.1mol·L^-1 碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色
　　正确，碳酸钠溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－＋H₂O ≒HCO₃^－ ＋OH^- 使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色
　　例题3：(09福建理综)在一定条件下，碳酸钠溶液存在水解平衡：　　CO₃^2－＋H₂O ≒HCO₃^－ ＋OH^- 下列说法正确的是(       )
　　A.稀释溶液，水解平衡常数增大            B.通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
　　C.升高温度， 减小                                  D.加入NaOH固体，溶液pH减小
　　解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO₂通入水中，相当于生成H₂CO₃，可以与OH^-反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。
　　答案：B
　　【例4】下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )
　　①纯碱溶液去油污
　　②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
　　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
　　④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
　　⑤NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
　　A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
　　解析：本题考查盐类水解的应用。①纯碱去油污利用CO₃^2－水解显碱性；②HCO₃^－与Al³⁺发生“双水解”，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试 剂瓶应用橡胶塞；⑤中NH₄Cl与ZnCl₂溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。
　　答案：D