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化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？等等。

一、关于洗涤的目的

关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去杂质：除去晶体表面的可溶性杂质。②提高产率：洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN^-，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。

例1(2009北京卷改编)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

I从废液中提纯并结晶处FeSO₄·7H₂O；II将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液；Ⅲ将浊液过滤；Ⅳ用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体；V 煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

问题：IV(中为什么要用热水洗涤)？

解析：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，在得到FeCO₃的浊液里含有杂质离子SO₄^2－和过量的NH₄HCO₃，由于NH₄HCO₃在热水中会分解，这样就除去了NH₄HCO₃，另外也可除去SO₄^2－。所以，答案为：可以除去可溶性的杂质SO₄^2－和NH₄HCO₃。

例2(2010江苏第16题)：钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂]等。某主要生产BaCl₂、、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下：

问题：上述流程中洗涤的目的是_____________ 。

解析：钡泥加入稀硝酸后BaCO₃、BaSiO₃变为Ba²⁺、CO₂气体、H₄SiO₄(或H₂SiO₃)沉淀，BaSO₃转化为BaSO₄，Ba(FeO₂)₂转化为Ba²⁺和Fe³⁺，加入沉淀如BaCO₃，可控制溶液的pH=4～5，把Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，接着加入Ba(OH)₂可把少量的HNO₃转化为Ba(NO₃)₂，这里洗涤的目的是把滤渣表面的硝酸钡除去，防止污染环境，这是标准答案。笔者认为把洗涤液又加入到初始的溶液中，相当于残液又被利用，提高了原料钡泥的利用率。所以，最佳答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染；提高原料钡泥的利用率。

二、关于洗涤的试剂

对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。用冷水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。用酒精等有机溶剂洗涤的好处常见有：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分；酒精易挥发，晶体易干燥。注意：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。用该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失降到最低。

例1(2005江苏高考试题)：硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体化学论文化工论文，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

问题：实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。参考答案为：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗。

例2(2011苏州高三调研)某实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的实验：

问题：反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是_____________。

解析：由于莫尔盐属于无机盐，在水中的溶解度大于在乙醇中，用乙醇洗涤可以降低莫尔盐因为溶解而造成损失；其次，由于水易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把可晶体表面的杂质“冲走”；另外，酒精易挥发，很容易使晶体保持干燥。参考答案为：可降低莫尔盐因为溶解而造成损失；可除去表面的水分和一些杂质；酒精易挥发，晶体容易干燥。

三、关于洗涤的方法

洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2－3次即可。注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。

例题(2010江苏高考)：下列有关实验原理或操作正确的是( )　

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.2

解析：此题易选C，其实C是错误的，因为洗涤沉淀时是不能搅拌的。A中NO不能用排空气法收集，A错；D中广泛pH试纸只能测到整数，D错；正确答案为B。

四、关于洗净的标志

对于洗涤干净的标志，可以采用物理方法，也可以化学方法。如果可溶性的杂质的水溶液有颜色，可以直接通过观看最后一次洗涤液是否有颜色化学论文化工论文，如果显无色，说明已洗涤干净，反之没有洗涤干净；对于含Na⁺、K⁺的可溶性杂质可以通过焰色反应来鉴别，从而判断有无洗涤干净；对于用物理方法无法判断的，可以通过化学方法来判断。方法是：取最后一次洗涤液来做实验。

例1(2011南京高三一模)：富马酸亚铁(分子式C₄H₂O₄Fe，结构简式是一种可限量使用的铁强化剂。下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

问题：操作Y 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断该操作中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是______。

解析：富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na⁺、SO₄^2－等，可以从检验洗涤液中是否含Na⁺或SO₄^2－来设计实验。参考答案为：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。

总之，对实验过程中的一些操作如洗涤，多思考几个为什么，知其然，更要知其所以然，这样实验技能就会发生质的飞跃。