化学自习室移动版

一.思维的严谨性.

素材1:物质性质实验中的洗气除杂环节,如用乙醇和浓硫酸制得的乙烯在用溴水和酸性高锰酸钾检验其性质前应先通过盛有氢氧化钠溶液的洗气装置,以排除乙醇蒸气和二氧化硫的干扰;再如检验碳与浓硫酸反应的生成物时,试剂与装置的选择及其顺序问题.

素材2:含多种杂质时的分离提纯问题.如粗盐(主要杂质为泥沙,钙镁离子和硫酸根离子)提纯时加入各种分离试剂的先后顺序问题.

素材3:有机合成中的官能团保护问题.

素材4.反应条件对化学反应的影响.如溴乙烷在不同溶剂中的不同反应,再如乙醇与硫硫酸在不同温度下的反应,铜与不同浓度硝酸的反应,铝盐与氢氧化钠在不同比例下的反应，电解氯化钠时的状态[熔融还是水溶液]等.

素材5.某些实验中的除氧（亚铁制备，氢气还原氧化铜等），干燥或尾气处理问题.

素材6：某些常数或规律有特定的适用条件。如气体摩尔体积，水的离子积等。

素材7：一些相似符号或相近概念的区分。如氢氧根与羟基，电离和电解，同位素同素异形体同系物同分异构体，分子式电子式结构式与结构简式等。

二.思维的发散性.

素材1:物质推断问题。如由[浓硫酸加热]这个反应条件应想到酯化反应,乙醇消去反应及其与铜碳等的反应;又如能发生连续氧化的物质有碳,硫,氮,乙醇等.再如，某物质既能与强酸反应又能与强碱反应，则可能为铝，氧化铝，氢氧化铝，弱酸铵盐，弱酸酸式盐，氨基酸等。再如某元素最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素可能是：一个电子层的氦，二个电子层的碳或三个电子层的硫及四个电子层的氪。

素材2:物质鉴别区分问题。如要区分无色的硫酸钾与硫化钠溶液，应当想到：焰色反应；利用硫离子的还原性（可用酸性高锰酸钾或溴水或硝酸等），水解性（溶液呈较强碱性且有味），硫离子和硫酸根离子的沉淀特点（可用硫酸铜或酸化的氯化钡等），以及氢硫酸的挥发性等。

素材3:物质制备问题.如制备氧气，理论上可用水，双氧水，高锰酸钾，氯酸钾，氧化汞（银）的分解，还可用过氧化钠与水或二氧化碳反应。再如制备乙醇：理论上可用乙烯与水加成，或可先由乙烯与卤化氢加成再水解，还可由乙醛还原，也可以由葡萄糖或酯水解。当然实际用哪种方法，要综合考虑多种因素。

素材4: 等电子体(两等两相似)问题.如与二氧化碳互为等电子体的有二硫化碳，氧化亚氮，氰酸根，叠氮酸根及硫氰根等。

素材5：同分异构体的书写问题：要同时考虑官能团异构，碳架异构，位置异构甚至立体异构等。

素材6：分类讨论题.如铝盐与一定体积的氢氧化钠溶液反应得到一定质量的氢氧化铝沉淀，则原氢氧化钠溶液可能有两种浓度。

三.思维的动态性.

化学中有许多问题的分析需要用发展变化的眼光，即动态思维。

素材1:某些反应的速率情况。如铝与稀盐酸反应的速率变化情形，既要考虑放热还要考虑试剂浓度减小，故速率先快后慢.再如硫酸酸化的高锰酸钾氧化草酸时溶液褪色的快慢特点（因自催化反应，开始很慢，后来突然褪色）。 

素材2:某些反应因反应物浓度变化而造成生成物的多样化.如过量铜与浓硝酸或浓硫酸反应的情形（反应一定时间后，变成稀硝酸或稀硫酸）.

素材3:有弱电解质问题。即随着反应的进行或稀释，其浓度减小导致电离度增大。

四.思维的灵活性.

化学中有很多规律，但同时还有很多特例和不规律，对这种知识的学习与训练有助于培养我们思维的弹性，防止思维的绝对化和定势.下面举几个例子：

1.二氧化碳一般不支持燃烧常作灭火剂，但某些物质因与二氧化碳反应，所以着火时不能用它灭火，如镁，钠等；

2.碳酸的正盐一般比酸式盐溶解度小，如对应的钙镁钡盐。但有些例外，如碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠要大[主要是碳酸氢根离子之间形成氢键缔合体]。

3.很多物质温度越高溶解度越大，但气体和熟石灰等却相反；

4.元素非金属性越强其对应最高价含氧酸酸性也越强，但有些非金属性很强的元素几乎无正化合价[如氟]，当然 就不满足前面的规律了；

5.浓硫酸因其吸水性常作干燥剂，但不能干燥某些还原性气体[如硫化氢，溴化氢等]，因为它同时还有强氧化性；

6.物质在固态时一般密度大于其液态时，但水是例外，因在固体时水分子间通过大规模的氢键形成了疏松的晶体。