化学自习室移动版

1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为

【答】AlCl₃是分子晶体，而AlF₃是离子晶体。

2、P₄O₁₀的沸点明显高于P₄O₆，原因是：

【答】都是分子晶体，P₄O₁₀的分子间作用力高于P₄O₆

3、H₂S熔点为－85.5℃，而与其具有类似结构的H₂O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：

【答】H₂O分子之间极易形成氢键，而H₂S分子之间只存在较弱的范德华力。

4、二氧化硅的熔点比CO₂高的原因：

【答】CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体。

5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：

氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。

6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：

【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。乙二胺分子(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)中氮原子杂化类型为sp³，乙二胺和三甲胺n(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：

【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 。

7、丙酸钠(CH₃CH₂COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH₃CH₂COOH)和氨基乙酸(H₂NCH₂COOH)，H₂NCH₂COOH中n(原子的杂化轨道类型为)sp³杂化，C原子的杂化轨道类型为sp³、sp²杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：

【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。

8、NH₃常用作制冷剂，原因是：

【答】NH₃分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。

9、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：

【答】GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体，其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。

10、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是：

【答】③高于 氨气分子间存在氢键，分子间作用力强

11、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是：

【答】GaF₃是离子晶体，GaCl₃是分子晶体，离子键比范德华力强

12、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2－和B^＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是：

【答】O₃都是分子晶体，O₃的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。

13、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

【答】CH₃COOH存在分子间氢键

14、硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：

【答】同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)

15、硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：

【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低

16、氮化铝熔点22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是：

【答】 同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大