化学自习室移动版

一、燃烧类现象

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

12.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

13.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

15.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

16.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

17.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

18.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

19.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

二、溶液类现象

1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

3.向含有Cl^－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

4.向含有SO₄^2－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

7.将Cl₂通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

9.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

11.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

12.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

16.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

18.I₂遇淀粉溶液，生成蓝色溶液。

19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

22.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

24.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

26.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

27.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

28.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

30.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

31.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

33.向含Fe^3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

34.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S^2-＋Cl₂=2Cl^－＋S↓

35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

36.产生黄色(或浅黄色)沉淀：AgNO₃与Br^－、I^－；S₂O₃^2－与H^＋；H₂S或Na₂S溶液与一些氧化性物质(Cl₂、O₂、SO₂等)；Ag^＋与PO₄^3－。

37.产生黑色沉淀：Fe^2＋、Cu^2＋、Pb^2＋与S^2-。

38.向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe^2＋。

39.与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe^3＋。

40.与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg^2＋和Al^3＋，加过量NaOH溶液若沉淀不溶解，则是Mg^2＋，若沉淀溶解则是Al^3＋。

41.加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO₃^2－。

42.与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO₂，原溶液中含有SO或HSO。

43.与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体是CO₂，原溶液中含有CO或HCO。

44.与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH₃，原溶液中一定含有NH。

45.电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl₂或O₂，阴极气态产物是H₂。

三、气体固体类现象

1.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

2.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

3.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

4.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

5.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

6.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

7.加热铁粉和硫粉的混合物：产生红热现象，并生成黑色固体。

四、有机类现象

1.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

2.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

3.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

4.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

5.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

6.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

7.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

8.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

9.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

10.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

11.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

12.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

13.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

14.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

15.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

16.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

17.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

18.蛋白质遇到浓HNO₃溶液：变成黄色。

五、吸(放)热现象归纳

1.强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

2.氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应，碳与H₂O(g)、CuO的反应都是吸热反应。

3.酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。

4.NH₄NO₃固体溶于水时吸热。

六、变色现象归纳

1.Fe^3＋与SCN^－(红色)、苯酚溶液(紫色)；Fe、Cu反应生成Fe^2＋、Cu^2＋时，溶液颜色的变化。

2.遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。

3.Fe^2＋与Cl₂、Br₂等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄色。

4.向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。

5.品红溶液遇到Cl₂、SO₂、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)₂]、氯水、Na₂O₂等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO₂。

6.淀粉溶液遇单质碘变蓝。

7.卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如Cl₂通入含Br^－的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为橙红色；Cl₂通入含I^－的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为紫色。

8.能使溴水褪色的物质有H₂S、SO₂、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。

七、燃烧时火焰的颜色归纳

1.火焰为蓝色或淡蓝色：H₂、CO、CH₄、H₂S、C₂H₅OH、S等在空气中燃烧。

2.火焰为苍白色：H₂在Cl₂中燃烧。

3.Na燃烧时火焰呈黄色。