化学自习室移动版

在分离和提纯物质时，应遵循的原则是：

（1）被提纯的物质尽量不要减少．例如除去中的HCl时，用水就不如使用饱和食盐法好．

（2）不得引入新的物质．例如用除去乙烷中的乙烯，结果除去乙烯的同时引入了（乙烯被氧化的产物）．

（3）要易于分离、复原．如用水除中的，生成的三溴苯酚易溶于中，结果很难分离，所以不能用溴水来除去中的，而应该用NaOH溶液来提纯．

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质（摒弃杂），常用于分离提纯的方法有：

（1）过滤：用于分离固体与液体的混合物．

提纯分离时应注意：

（2）结晶、重结晶：将溶液中的各种成分分离．主要是利用溶质的溶解度不同进行分离提纯．如分离和NaCl．

（3）升华：固体与固体混合物的分离提纯方法．例如利用碘易升华的性质将粗碘提纯，将NaI，KI，，等杂质与分开．

（4）蒸发：将那些不易被氧化，受热分解、水解的溶质从溶液中分离出去．蒸发是将溶液中的水加热蒸发，使溶质成为晶体，如从NaCl溶液中提取NaCl晶体．

（5）蒸馏和分馏：将相互溶解的两种或几种液体，利用各自的沸点不同，而将其一一蒸发为气体而分离开或提纯某种物质．

在进行蒸馏和分馏时应注意：

①沸点温度不能相差太小．

②温度计测蒸气温度，所以不能插入液面下，应在蒸馏烧瓶的支管口处略向下．

③冷凝管进水方向应下进上出．

④要加沸石，且不能蒸干．

（6）分液和萃取：分液和萃取是不同的．

分液是用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作．而萃取是利用某些物质在不同溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将另一种溶剂中的溶质提取出来的方法．如用、苯将溴水或碘水中的及萃取出来的操作．

（7）渗析：用半透膜将胶体与溶液分开的方法．

①悬浊液：分散质不能透过滤纸，也不能透过半透膜．

②胶体：分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜．

③溶液：分散质能透过滤纸，也能透过半透膜．

（8）盐析：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质．如：从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析等．

（9）洗气：分离和提纯气体，装置是洗气瓶和干燥管．