化学自习室移动版

高三学生在复习时，如何更好地理解和掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质四种概念的内涵和外延呢？

一、 从定义上掌握

电解质指的是水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质指的是水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物；在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质；在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

二、 从导电性上理解

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质。从中可以看出，化合物只要满足其在水溶液里或熔融状态下能导电就是电解质。电解质导电能力的强弱是由自由移动离子的浓度及其所带电荷决定的，与电解质的强弱无直接关系。但是，当溶液的浓度相同时，强电解质能完全电离，其溶液中自由移动离子的浓度远远大于弱电解质溶液中自由移动离子的浓度，故其导电能力一般比弱电解质强。

三、 从溶解性上掌握

在电解质（强电解质和弱电解质）中，，有的溶于水，有的微溶于水，有的难溶于水；在非电解质中，有的极易溶于水，有的微溶于水，有的难溶于水。所以不能根据其溶解性来判断物质是电解质还是非电解质，是强电解质还是弱电解质，如BaSO₄、AgCl等溶于水时，由于溶解度太小，电离出的离子浓度极低，一般装置测不出其有导电性，但其溶解的部分是完全电离的，因此，这样的化合物属于强电解质。另外有些金属氧化物不溶于水或溶于水后不存在，但它能在熔化状态下自身能发生电离，也属于电解质，如Al₂O₃、Na₂O等。

四、 从物质类别上掌握

①离子化合物都是强电解质。在共价化合物中，一部分是非电解质(如NH₃)，另一部分是电解质(如HCl)。在这些电解质中，一部分是强电解质(如HI)，另一部分是弱电解质(如CH₃COOH)。

②在盐类物质中，所有的盐都是电解质，其中绝大多数是强电解质，极少数是弱电解质（如Pb(Ac)₂）

③在酸类物质中，所有的酸都是电解质，其中强酸是强电解质，弱酸是弱电解质。

④在碱类物质中，所有的碱都是电解质，其中强碱是强电解质，弱碱是弱电解质。

⑤在氧化物中，K₂O、CaO、Al₂O₃等是强电解质；H₂O等是弱电解质；CO、CO₂、SO₂等是非电解质。

⑥在氢化物中，HCl、HBr、HI等是强电解质；HF、H₂O、H₂S等是弱电解质；CH₄、C₂H₄、C₂H₂等是非电解质。