高考必考的离子方程式的书写
时间:2010-11-15 16:00 来源:未知 作者:王辉 点击:次 所属专题： 离子方程式书写
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近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）
1、Cl2与NaOH溶液反应（2）
2、F2与NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）
4、向嗅化亚铁溶液中通入过量氯气（2）
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO3溶液中加入过量氨水
13、AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸（2）
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）
38、氢氧化钡与稀硫酸
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）
42、碳酸钙溶于醋酸（4）
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45、SO2通入NaOH溶液(2)
46、CO2通入NaOH溶液（4）
47、用氨水吸收少量二氧化硫（2）
48、钠与水的反应（4）
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）
57、氢氧化镁与稀硫酸反应
58、Na2CO3溶液中通入少量CO2
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
60、硫化亚铁与盐酸反应（3）
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢
64、醋酸钠与盐酸
65、醋酸钠水解
66、苯酚钠溶于醋酸液
67、甲酸钠溶液和盐酸反应
68、醋酸钡溶液和硫酸反应
69、碳酸钙与盐酸反应
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
72、I-在酸性条件下与MnO2反应
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
77、硫酸铜与氢氧化钡
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
对应的离子方程式：
1.Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2.2F2＋4OH-＝4F-＋O2+2H2O
3.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
4.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
5.2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
6.C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-
7.2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
8.S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-
9.2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓
10.MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+
12.Ag+＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O
13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+
14.Al3+＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
16.Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
17. NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2O
18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+
19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
20.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+
23.ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3- ＋HClO
24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+
25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
26.Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋NH3·H2O＋H2O
28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
30. HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-
31. HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-
32. Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
33.Ca2+＋2 HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
34. Ca2+＋2 HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
35.Ba2+＋2OH-＋2 HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
36. HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
37.OH-＋H+＝H2O
38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
40.2Ca2+＋2 HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
41.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O
42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-
43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝HSO3-
46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO2
47.2 NH3·H2O＋SO2＝2NH4++SO32-＋H2O
48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
49.Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
52.Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
56.Fe3+＋3 NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
58.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑
60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-
61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O
62.S2-＋H2O=HS-＋OH-（可逆）
63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH
65.CH3COO-＋H2O=CH3COOH＋OH-（可逆）
66.C6H5O-＋HAc＝C6H5OH＋Ac-
67.HCOO-＋H+＝HCOOH
68.2Ac-＋2H++Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc
69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+
71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓
72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O
73. CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓
76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓
77.Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O
80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+
81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O
82. 2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O
(责任编辑：化学自习室)
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