化学自习室移动版

卤素的含氧酸

时间:2008-08-05 09:24   来源:    作者:傅芳  点击:次  所属专题： 卤族 含氧酸

版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！

一、卤素中只有氟没有含氧酸，仅氯有完整的系列

卤氧酸	Cl		Br		I
化合价	分子式	名称	分子式	名称	分子式	名称
+7	HClO4	高氯酸	HBrO4	高溴酸	HIO4	高碘酸
+5	HClO3	氯酸	HBrO3	溴酸	HIO3	碘酸
+3	HClO2	亚氯酸	－	－	－	－
+1	HClO	次氯酸	HBrO	次溴酸	HIO	次碘酸

二、卤素的含氧酸的性质

      1.HBrO₂与HIO₂不稳定，故不易存在

      2. 卤氧酸在酸性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度)：HClO > HBrO > HIO

      3. 卤氧酸在碱性液中的还原电位大小(即氧化能力或氧化剂强度)：

                ClO^－> ClO₂^－> ClO₃^－> ClO₄^－；ClO^－> BrO^－> IO^－；ClO₃^－> BrO₃^－> IO₃^－ 

      4. 含氧酸酸性大小的比较

             (1) 中心原子化合价越大，酸性越强。例：HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO

             (2)中心原子化合价相同时，中心原子吸引电子能力越大，酸性越强。

                  HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄；HClO₃ > HBrO₃ > HIO₃；HClO > HBrO > HIO

三、简介氯的含氧酸

1. 次氯酸(HClO)及其盐

 (1) 制备

     ①通氯气于冰水中：Cl₂ + H₂O ＝ HClO + H⁺ + Cl^－

     ②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

     ③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO

 (2)性质

    ①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性

    ②受热易发生氧化还原反应      3ClO^－→ ClO₃^－+ 2Cl^－

 (3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)₂
     漂白粉： Cl₂与Ca(OH)₂反应 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(ClO)₂+ ＋CaCl₂ ＋2H₂O

2. 亚氯酸(HClO₂)及其盐
    亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸，非常不稳定。

(1)  制备

    ①ClO₂在水中分解：2ClO₂ + H₂O → HClO₂ + HClO₃

    ②通ClO₂于Na₂O₂或NaOH与H₂O₂可得亚氯酸盐
        2ClO₂ + Na₂O₂ → 2NaClO₂ + O₂；2ClO₂ + H₂O₂ + OH^－→ 2ClO₂^－+O₂ + H₂O

(2) 性质与用途

     ①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

     ②具有漂白性 

3. 氯酸(HClO₃)及其盐：浓度高于40﹪则不稳定

(1)  制备

     ①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO^－→ ClO₃^－+ 2Cl^－

     ②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl₂ + 6OH^－→ ClO₃^－+ 5Cl^－+ 3H₂O

(2) 性质及用途

    ①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂

    ②氯酸钾用于制造炸药

    ③KClO₃受热反应

   A. 无催化剂，不可加强热：4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (约100℃)

   B. 催化剂(MnO₂)：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (约300℃) 

4. 高氯酸(HClO₄)及其盐

(1) 制备

     ①低压蒸馏KClO₄与H₂SO₄的混合液：KClO₄ + H₂SO₄ → HClO₄ + KHSO₄

     ②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl₂ + 4H₂O → ClO₄^－+ 8H⁺ + 7e^－

     ③氯酸盐受热分解：4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

(2) 性质与用途

①最稳定的含氧酸，不易分解

②非常强的酸

(责任编辑：化学自习室)

说点什么吧

• 全部评论（0）
• 最新 最早

还没有评论，快来抢沙发吧！