化学自习室移动版

    在高中化学的教育中，经常会遇到过这样的问题：对一未知溶液检验是否有Cl-存在时，用试管取少量原溶液，然后滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，如果出现白色沉淀能否就断定该未知溶夜里就有Cl-存在？

     在上述问题中，如果只加AgNO3溶液，可能产生的白色沉淀就有三种：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4（灰白色）。其中Ag2CO3在加硝酸后会溶解。那么剩下的问题是，到底Ag2SO4溶不溶于硝酸？如果溶，则出现白色沉淀就可断定有Cl-存在，反之不能！

     Ag2SO4是灰白色微溶于水的的，遇光分解生成银单质，单质银因为颗粒很小很小，呈现出黑色，而不是银白色。显黑色而不是银的白色，是因为生成的银粉颗粒很小很小，对于光的吸收较强，会阻止光的反射，从而显得发黑。

    硫酸银溶于硝酸，氨水和浓硫酸。溶于强酸因为硫酸的第二步电离是弱的（中学一般不作讨论），即硫酸氢根是弱电解质。所以，当把硫酸银放入硝酸中，硫酸根离子就和氢离子结合生成弱电解质硫酸氢根，促进了硫酸银的的溶解平衡。

    而硫酸钡难溶于硝酸是因溶解度过小，产生的硫酸根离子浓度太小以至不能与氢离子结合。不过硫酸钡可溶于极浓的热硫酸（氢离子浓度足够大），生成硫酸氢钡。