化学自习室移动版

判断一个反应是否自发进行的步骤：

1、 根据反应式中氧化值的变化找出氧化剂、还原剂，并写出对应的电对。

2、 分别查出两电对的标准电极电势，标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势，记作。标准状态意味着：溶质的有效浓度为1mol/L，气体压强为100 KPa，温度一般为298K。虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态下H^＋/H₂电极的电势被定为0.00V，即，其它电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，E大于零时反应自发。

任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其它电极电势值会受到温度影响。

标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得。标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态的影响。

若处于非标准态，则须根据能斯特方程式，计算非标准态的电极电势。

3、 判断电动势是否大于0。应说明的是：只有标准电极电势差别不大的电对之间的反应，才可能因浓度的改变而发生逆转；电极电势的大小，不仅取决于电极的性质，还与温度和溶液中离子的浓度、气体的分压有关。