只靠拢,不交叉
时间:2012-03-02 10:42 来源:未知 作者:徐志宏 点击:次 所属专题: 氧化还原反应规律
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价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉” 。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。根据化合价归中规律,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高,低的仍然低。(特殊情况是相等)
例2、如何配平,O2-+H2O==H2O2+O2↑+OH-
例3.分析氧化产物和还原产物
例4、已知化学方程式CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物
D.CO为氧化产物,H为还原产物
解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价,然后根据“价→失→氧→还;降→得→还→氧”确定有关概念。 (注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化,为什么?--不可能是CaCO3与HCN反应生成CO和CO2。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉” 。即低价+2不会升高到+4 .高价+4也不会降到+2),即氢元素化合价降低到+2时,只可能是HCN中的碳元素化合价升高到正4。故HCN既是氧化剂又是还原剂,CaCN2是氧化产物,H2是还原产物。
练习:
⑴Na2S+Na2SO3+H2SO4──S↓+Na2SO4+H2O
⑵KCl+KClO3+H2SO4──K2SO4+Cl2↑+H2O
⑶NH4NO3──HNO3+N2↑+H2O
⑷Na2S2O3+H2SO4──Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
⑸KClO3+HCl──Cl2↑+KCl+H2O
⑹H2S+H2SO4(浓)──S↓+SO2↑+H2O
⑺O2-+H2O----H2O2+O2↑+OH-
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