化学自习室移动版

    价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。如:KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O 。根据化合价归中规律,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高，低的仍然低。(特殊情况是相等)
                                        

例1：双线桥表示电子转移H₂S + H₂SO₄(浓)====S ↓+2H₂O + SO₂↑

例2、如何配平，O₂^-＋H₂O==H₂O₂＋O₂↑＋OH^-

例3．分析氧化产物和还原产物 5NH₄NO₃ ==  2HNO₃＋ 4N₂↑＋ 9H₂O 

例4、已知化学方程式CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中(　 )
　　A．氢元素被氧化，碳元素被还原
　　B．HCN既是氧化剂又是还原剂
　　C．CaCN₂是氧化产物．H₂为还原产物
　　D．CO为氧化产物，H为还原产物

　　解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价→失→氧→还；降→得→还→氧”确定有关概念。　　 (注意生成物CO₂中碳元素来自CaCO₃，它的化合价在反应前后没有发生变化，为什么？--不可能是CaCO₃与HCN反应生成CO和CO_2。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。即低价+2不会升高到+4 _.高价+4也不会降到+2)，即氢元素化合价降低到+2时，只可能是HCN中的碳元素化合价升高到正4。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物。　　

　练习：
　　⑴Na₂S+Na₂SO₃+H₂SO₄──S↓+Na₂SO₄+H₂O
　　⑵KCl+KClO₃+H₂SO₄──K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O
　　⑶NH₄NO₃──HNO₃+N₂↑+H₂O
　　⑷Na₂S₂O₃+H₂SO₄──Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O
　　⑸KClO₃+HCl──Cl₂↑+KCl+H₂O
　　⑹H₂S+H₂SO₄(浓)──S↓+SO₂↑+H₂O
　　⑺O₂^-＋H₂O----H₂O₂＋O₂↑＋OH^-

    ⑻CaCO₃+HCN---CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑