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氧化还原反应规律及解题应用

一、表现性质规律

同种元素的多种价态中,其最高价态只具有氧化性,最低价态只具有还原性,处于中间可变价者既具有氧化性又具有还原性。(例略)

二、性质强弱规律

在氧化还原反应中,氧化性强弱的比较是“氧化剂>氧化产物”,还原性的强弱是“还原剂>还原产物”。

1. 判断性质强弱

例1. 根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序为(    )。

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A. 氧化还原反应规律及解题应用

B. 氧化还原反应规律及解题应用

C. 氧化还原反应规律及解题应用

D. 氧化还原反应规律及解题应用

分析:从题给三反应可知还原性强弱分别有:氧化还原反应规律及解题应用氧化还原反应规律及解题应用,故氧化还原反应规律及解题应用。答案为D。

2. 判断反应能否发生

例2. 已知氧化还原反应规律及解题应用均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为氧化还原反应规律及解题应用。则下列反应不能发生的是(    )。

A. 氧化还原反应规律及解题应用

B. 氧化还原反应规律及解题应用

C. 氧化还原反应规律及解题应用

D. 氧化还原反应规律及解题应用

分析:假设所给四个选项中的反应都能发生,根据反应方程式可判断出相应的物质的还原性强弱为氧化还原反应规律及解题应用氧化还原反应规律及解题应用。显然,答案为C、D。 

三、反应先后规律

在同时含有几种还原剂、且浓度相差不大的溶液中,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用(如Cl2通入FeBr2溶液中,Fe2+先被氧化);同理,在同时含有几种氧化剂、浓度相差不大的溶液中,若加入还原剂,则首先与溶液中最强的氧化剂作用(如铁粉加入含氧化还原反应规律及解题应用的溶液中,氧化还原反应规律及解题应用先被还原)。 

例3. 在bL FeBr2溶液中通入氧化还原反应规律及解题应用时,使溶液中50%的氧化还原反应规律及解题应用氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为(    )

 A. 氧化还原反应规律及解题应用               B. 氧化还原反应规律及解题应用

C. 氧化还原反应规律及解题应用                D. 氧化还原反应规律及解题应用

分析:氧化还原反应规律及解题应用还原性强于氧化还原反应规律及解题应用。向FeBr2溶液中通入Cl2时,氯气先与Fe2+反应,当Fe2+全部被氧化为Fe3+,再与氧化还原反应规律及解题应用反应。设溶液中FeBr2的物质的量为x。

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 x      x/2

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消耗的Cl2的物质的量为x/2+x/2=a mol

故原氧化还原反应规律及解题应用的物质的量浓度为a mol/bL=氧化还原反应规律及解题应用

故答案为C。 

四、价态归中(歧化)规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,遵循“高价+底价→中间价”的归中反应规律。此中间价可以相同,也可以不同,但“只靠拢,不错位”。

含同一价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,遵循“中间价→高价+低价”的歧化反应规律。

例4. K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为氧化还原反应规律及解题应用+3H2O,此反应生成氯气的摩尔质量为(    )

 A. 氧化还原反应规律及解题应用             B. 氧化还原反应规律及解题应用

C. 氧化还原反应规律及解题应用             D. 氧化还原反应规律及解题应用 

分析:此氧化还原反应中化合价发生变化的元素是氯元素,双线桥分析如下:

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由双线桥分析可知,生成的3个Cl2中6个Cl有5个来自于HCl的37Cl,故氯气的分子量为(5×37+35)/3=73.3g,则氯气的摩尔质量为73.3g·氧化还原反应规律及解题应用,答案为B。 

例5. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:

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试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是(    )。

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D. 氧化还原反应规律及解题应用 

分析:由①G→NaCl知Cl的化合价降低,则C→Q中Cl的化合价升高,故其中氯的化合价Q>G;由②H2O→H2知H化合价降低,则Q→X中Cl的化合价升高,故X>Q;③中Y发生歧化反应,Y中氯的价态介于G与Q之间,即氧化还原反应规律及解题应用;④中Z发生歧化反应,同理,氧化还原反应规律及解题应用。故答案为D。

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