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亚硝酸(HNO₂)是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应：3HNO₂HNO₃＋2NO↑＋H₂O

亚硝酸的盐类，含有亚硝酸根NO₂^－，是离子型化合物。热稳定性高，特别是碱金属和碱土金属的盐，熔化也不分解。因此用还原剂在高温下还原硝酸盐就可制得亚硝酸盐，还原剂一般是硫、铁、铝、炭等；若将等物质的量的二氧化氮和一氧化氮的混和气通入氢氧化钠或氢氧化钾或碳酸钠等溶液中，也能生成相应的亚硝酸盐。

由于亚硝酸盐中氮是中间价态，所以亚硝酸根既有氧化性也有还原性，一般在酸性条件下以氧化性为主，被还原成氮气(可用于实验室制氮气)；

NaNO₂＋NH₄ClN₂↑＋NaCl＋2H₂O

亚硝酸盐在染料生产、有机合成以及其他工业上有广泛的应用，如亚硝酸钠(NaNO₂)，亚硝酸钾(KNO₂)等，常用来制造偶氮染料，亚硝酸钾在医药上可用它做血管扩张药，并广泛用作防锈剂，也是建筑业常用的一种混凝土掺加剂。

在一些食品如腊肉、香肠等中，常加入少量亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳。其原理是：肉中加入的亚硝酸盐(如亚硝酸钠)与肉中所含的乳酸发生复分解反应而生成亚硝酸：NaNO₂＋CH₃CH(OH)COOH→HNO₂＋CH₃CH(OH)COONa，亚硝酸分解，生成氮氧化物：2HNO₂→NO＋NO₂＋H₂O，NO与瘦肉中血红蛋白(Hemoglobin，HB)和肌红蛋白(Myoglobin，MB)相结合而生成亚硝基血红蛋白(NO—HB)和亚硝基肌红蛋白(NO—MB)：NO＋HB→NO—HB、NO＋MB→NO＋MB。于是肉就呈现鲜红色。但是，亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害，所以，国家对食品中亚硝酸盐的含量有严格的限制。

长时间加热沸腾或反复加热沸腾的水，由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，也会对人体造成危害。另外，腐烂的蔬菜等中也含有亚硝酸钠，不能食用。

亚硝酸钠是无色或浅黄色的晶体，有咸味，它的外观类似食盐，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。如果误食亚硝酸钠或食用含有过量亚硝酸钠的食物，会出现嘴唇、指甲、皮肤发紫，头晕、呕吐、腹泻等症状，严重时可致人死亡。那么，如何鉴别亚硝酸钠和氯化钠呢？归结起来有以下几种常见方法：

1、AgNO₃法

取待检盐少许配成溶液，然后滴几滴AgNO₃溶液，若出现淡黄色沉淀，则该盐为NaNO₂。AgNO₃＋NaNO₂=AgNO₂↓(淡黄)＋NaNO₃。

2、盐酸法

取待检盐少许配成溶液，然后滴几滴稀盐酸，加热，若产生红棕色气体，则该盐为NaNO₂。2NO₂^－＋2H^＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。

3、淀粉碘化钾法

取待检盐少许配成溶液，然后滴几滴稀H₂SO₄，再滴几滴淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝色，则证明该盐是N_ANO₂。2NO₂^－＋2I^－＋2H^＋=2NO↑＋I₂＋H₂O。

4、酸性KMnO₄法

取待检盐少许配成溶液，然后滴几滴紫色的酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色的是N_ANO₂。5NO₂^－＋2MnO₄^－＋6H^＋=5NO₃^－＋2Mn^2＋＋3H₂O。

5、pH试纸法

取待检盐少许配成溶液，用pH试纸测定其溶液的酸碱性，若pH＞7，则该盐为NaNO₂。

6、铵盐法

取待检盐少许盛放在试管中，加入浓的NH₄Cl溶液，加热，若试管内有无色气体产生，而且气体难溶于水的是NaNO₂。NO₂^－＋NH₄^＋N₂↑＋2H₂O