化学自习室移动版

首页>化学反应原理>电离水解溶解平衡>注解与辨疑j>

盐类的水解反应进行的程度

   酸碱中和和盐类水解在一定条件下互为可逆,构成矛盾的两个方面,这对矛盾有时这方面成为主要方面,有时候另一方面成为矛盾的主要方面.如何正确理解中和反应和盐类的水解反应的进行程度问题?现分以下几类情况来谈.

(1)盐类的水解进行的程度很小:由于中和反应有极弱的电解质水产生,在大多数情况下,盐的水解反应比中和反应程度小得多.0.1mol/L的Na2CO3溶液碱性已较强,但其水解度仅为百分之四,0.1mol/L的CH3COONa的水解度仅为十万分之几.我们在考虑溶液的酸碱性时才考虑它的水解.有一部分学生把盐类的水解绝对化,以为Na2CO3一溶解于水就成了NaOH溶液,甚至用Na2CO3的水解反应作为制备NaOH的反应,那就大错而特错了.

(2)盐类的水解程度较大:主要是弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等,因为它们的阳离子和阴离子都可以水解,但水解还不能进行到底.

(3)水解反应的趋势很大能进行到底:例如Al2S3、Al2(CO3)3等这类物质遇水就完全水解.再如有一些强酸弱碱盐和强碱弱酸盐在水溶液中能互相促进水解,且水解产物中有沉淀或溶解度小的气体生成,这类相互促进的水解反应能进行到底.例如下列水解反应就是双水解反应:

Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+CO2↑+3Na2SO4

Al2(SO4)3+3Na2S+H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4

Al2(SO4)3+6NaAlO2+6H2O=+3Na2SO4+4Al(OH)3

(4)水解反应几乎不发生:有些强酸弱碱盐和强碱弱酸盐之间的复分解产物的溶解度很小,几乎不发生水解,因此它们不按水解反应进行而按复分解反应规律进行,

例如ZnCl2溶液与Na2S溶液的反应就发生如下的反应:ZnCl2+Na2S=2NaCl+ZnS↓

(责任编辑:化学自习室)
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!