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氢键是新教材补充的知识点，初学者对氢键 的认识较模糊，现就如何理解有关氢键的几个问题做如下提示。

1.氢键是否只能在H和N、O、F之间形成？

答：不一定。氢键通常用X－H···Y表示，其中X、Y代表N、O、F等电负性强、具有弧对电子、原子半径小的非金属原子。除了常规氢键以外，还有非常规氢键。如实验：将0.5mLCHCl₃和0.5mLO=C(CH₃)₂混合，测得溶液温度上升9℃~ ll℃：,而将0.5 mLC₂H₅OH和0.5mL H₂O混合，测得溶液温度却只上升4℃ ~5℃.乙醇和水混合能形成较稳定的结构——氢键，温度才上升4~5℃，而三氯甲烷和丙酮混合，温度却上升9～ll℃，如何解释这一反常现象呢？这只能用三氯甲烷和丙酮也形成更稳定的氢键来解释！实际上，因为Cl强烈的吸电子效应，使C一H上的氢原子几乎成为裸露的质子，电正性增强，而丙酮中氧原子上的电子云密度高（甲基是供电子基），当它们混合时，形成异分子氢键，即C一H上的氢原子也可和高电子云区域形成氢键。如下式所示，

另外，还可形成 X－H···π键等，这也是一种新的氢键形式。

2. 氢键是否只能存在于液体中？

答:不一定。氢键可以存在水、醇、胺、羧酸等溶液中，还可存在于固体中，如在KHF₂固体中发现最强氢键“F···H－F”，另外，在甲酸、乙酸等低级竣酸的气相中也发现了双分子缔合状态，实际 上，水蒸气中也有二聚体(H₂O)2。

3.  当形成氢键后，物质的熔沸点都升高吗？

答:不一定。只有当形成分子间氢键时,物质 的熔沸点才升高，如H₂O> H₂Te> H₂Se> H₂S。但若是形成分子内氢键时，物质的熔沸点反而降低。 如邻羟基苯甲醛中，羟基上的H与邻位醛基的－OH可形成分子内氢键：。使邻羟基苯甲醛的熔沸点比对(间）羟基苯甲醛的熔沸点低，而对(间）羟基苯甲醛不易形成分子内氢键。

4.   当形成氢键后，物质的溶解度都变大吗？

答:不一定。只有当溶质分子与溶剂水分子形成氢键，才可能增大溶质在水中的溶解度，如低 级醇、羧酸能和水分子形成氢键，故它们在水中溶 解度大，乙醇、乙酸都能与水混溶。若是溶质分子之间形成氢键，则它们的溶解度反而减小。如碱金属的酸式碳酸盐的溶解度小于其正盐的溶解 度，主要是因为HCO₃^－离子之间形成氢键，而CO₃^2－则不能形成氢键的缘故。若是溶质分子内形成氢键，溶解度也会减小，如邻硝基苯酚的溶解 度小于对(间）硝基苯酚。

5.   氢键和分子间作用力有何区别？

答:氢键是介于化学键和分子间作用力之间一种特殊的作用,其强度远小于化学键，略大于分 子间作用力，分子间作用力无方向性和饱和性，而 氢键的形成则有方向性和饱和性。即Y在与X－H形成氢键时，尽可使氢键的方向与X －H键轴 在同一个方向，即使X－H···Y在同一直线上。 氢键的饱和性指每一个X－H只能与一个Y原子 形成氢键，一旦形成后X－H···Y，这个氢原子不 能与第二个Y原子形成氢键。