化学自习室移动版

盐类的水解是高中化学的一个重点内容，与电离、物质的浓度、、强弱电解质等概念联系在一起，解决问题时思维容量大，要想学好这一部分内容，需分析清楚其中的道理，下面举几例：

1.CH₃COONa电离出CH₃COO^－会水解，CH₃COOH溶液中的CH₃COO^－是否会水解

解析：有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^－又有H₂O会水解，这种理解是否合理呢？

CH₃COOH溶液中的有两个来源，酸的电离和水的电离，主要来自酸的电离，CH₃COO^－结合的H^＋绝大部分是电离的而不是水电离的H^＋，该反应属于弱酸电离平衡的组成部分含有弱酸根离子和弱碱阳离子的盐结合水电离的H^＋或OH^－才叫水解，弱酸和弱碱不水解，“弱盐”才水解

2.浓度分别为0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液谁碱性强

解析：对于强碱弱酸盐，对应的酸越弱，其水解程度就越大，但Na₂CO₃和NaHCO₃对应的酸都是H₂CO₃，难住了不少入有以下几种方法可帮助理解:

(1)碳酸第一步电离：H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋对应的酸根为HCO₃^－，第二步电离：HCO₃^－CO₃^2－＋H^＋对应的酸根为CO₃^2－，由于HCO₃^－会电离出H^＋，可以把它看成是酸，H₂CO₃的第一步电离大于第二步，即酸性，H₂CO₃(对应的酸根为HCO₃^－)＞HCO₃^－(对应的酸根为CO₃^2－)，相应的盐分别为N_AHCO₃和Na₂CO₃。，所以NaHCO₃水解能力小于Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液碱性强。

(2)用试纸很容易测出0.1mol/L Na₂CO₃的溶液和NaHCO₃溶液的pH，一个深蓝色一个浅绿色，大约分别为11和8，经查阅资料发现两者的水解程度分别为4%和0.01%左右，Na₂CO₃溶液水解程度大，碱性强。

(3)相同条件下0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别滴入酚酞试液，前者呈深红色，后者显浅红色，说明Na₂CO₃溶液水解程度大，碱性强。

(4)Na₂CO₃发生两步水解，CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，CO₃^2－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，都产生OH^－，NaHCO₃只发生一步水解产生OH^－，相同条件下产c(OH^－)大，碱性强。

(5)水解的实质就是结合水电离的H^＋，CO₃^2－带两个负电荷，吸引H^＋能力强，易结合H^＋，HCO₃^－只带一个负电荷，吸引H^＋弱，不易结合H^＋，可以很直观地理解为什么Na₂CO₃溶液水解程度大碱性强。

3.AlCl₃溶液蒸干得到Al(OH)₃，KCl溶液蒸干能得到KOH吗？

解析：AlCl₃会水解，AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋3HCl，HCl和H₂O常温下分别为气体和液体，说明HCl比H₂O沸点低易挥发，在蒸干过程中HCl优先于H₂O'`飞”出体系，促进水解，生成Al(OH)₃固体、Al₂(SO₄)₃溶液蒸干是否得到Al(OH)₃呢、Al₂(SO₄)₃也会水解，Al₂(SO₄)₃＋6H₂O2Al(OH)₃＋3H₂SO₄，生成的是沸点338℃比水难挥发的H₂SO₄，蒸干的过程中H₂O挥发，Al₂(SO₄)₃的水解程度越来越小，“越稀越水解，越浓越难水解”，最后没有水就不水解，得到Al₂(SO₄)₃，KCl不会水解呈中性的，有Cl^－但不生成盐酸，K^＋和Cl^－都跑不出体系，最后得到的仍是KCl，盐溶液蒸干要想得到对应的碱，需同时满足两个条件：一个是阳离子会水解，另一个是阴离子对应的酸易挥发。例如FeCl₃溶液、CuCl₂溶液蒸干得到Fe(OH)₃、Cu(OH)₂，而Fe₂(SO₄)₃溶液、CuSO₄溶液蒸干得到得到Fe₂(SO₄)₃固体、CuSO₄固体，如果FeCl₃溶液、CuCl₂溶液蒸干想得到原溶质怎么办呢?就要抑制水解，蒸发水过程中不断地通HCl气体，在HCl氛围中蒸，不要加盐酸，因为加盐酸会加入大量的水。

4、Al^3＋和HCO₃^－发生水解相互促进而不能大量共存，NH₄^＋和CH₃COO^－的水解也会相互促进，能否大量共存?

解析：互相促进的水解通常叫“双水解”，有两种，完全双水解和不完全双水解，Al^3＋和HCO₃^－发生水解，Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃＋3CO₂，生成的沉淀和气体能脱离反应体系，导致反应进行的程度很大，甚至能反应彻底，叫完全双水解。NH₄^＋＋CH₃COO^－CH₃COOH＋NH₃·H₂O都能溶在水中，尽管也能相互促进，但生成的CH₃COOH和NH₃·H₂O既不是沉淀也不是气体，不能使生成物浓度减小，反应进行的程度不大，所以CH₃COOH和NH₃·H₂O可以大量共存，我们可以配制CH₃COONH₄、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃溶液。