化学自习室移动版

1、有机物化学式的确定

(1)确定有机物的式量的方法

①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量:M= 22.4ρ(标准状况)

②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M_A=DM_B

③求混合物的平均式量：M=m(混总)/n(混总)

④根据化学反应方程式计算烃的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

(2)确定化学式的方法

①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

(3)确定有机物化学式的一般途径

(4)有关烃的混合物计算的几条规律

①若平均式量小于26，则一定有CH₄

②平均分子组成中，l< n(C)< 2，则一定有CH₄。

③平均分子组成中，2< n(H)< 4，则一定有C₂H₂。

2、有机物燃烧规律及其运用

(1)物质的量一定的有机物燃烧

规律一：等物质的量的烃CnHm和Cn-mH5m，完全燃烧耗氧量相同。

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规律二：等物质的量的不同有机物CnHm、CnHm(H₂O)x、CnHm(CO₂)y、CnHm(H₂O)x(CO₂)y（其中变量x、y为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，一定物质的量的由不同有机物CnHm、CnHm(H₂O)x、CnHm(CO₂)y、CnHm(H₂O)x(CO₂)y(其中变量x、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。

符合上述组成的物质常见的有：

①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。其组成分别为

。

②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。

③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯

规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H₂O的量相同，则氢原子数相同，符合通式CnHm(CO₂)x（其中变量x为正整数）；若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO₂的量相同，则碳原子数相同，符合通式CnHm(H₂O)x（其中变量x为正整数）。

(2)质量一定的有机物燃烧

规律一：从C＋O₂=CO₂、6H₂＋3O₂=6H₂O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将CnHm→CH(m/n)，从而判断%m(H)或%m(C)。推知：质量相同的烃（CnHm），m/n越大，则生成的CO₂越少，生成的H₂O越多，耗氧量越多。

规律二：质量相同的下列两种有机物与完全燃烧生成CO₂物质的量相同；质量相同的下列两种有机物与，燃烧生成H₂O物质的量相同。

规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO₂和H₂O的量也相同。或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO₂和H₂O的量均相同。

(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成

当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

①△V> 0，m/4> 1，m> 4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。

②△V= 0，m/4= 1，m= 4。、CH₄，C₂H₄，C₃H₄，C₄H₄。

③△V< 0，m/4< 1，m< 4。只有C₂H₂符合。

(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O₂的物质的量与生成CO₂的物质的量之比，可推导有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO₂的物质的量相等时，有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO₂的物质的量时，有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO₂的物质的量时，有机物可表示为

(以上x、y、m、n均为正整数)

最简式相同的有机物

(1)CH：C₂H₂、C₄H₄(乙烯基乙炔)、C₆H₆(苯、棱晶烷、盆烯)、C₈H₈（立方烷、苯乙烯）

(2)CH₂：烯烃和环烯烃

(3)CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)C_nH_2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。如：乙醛（C₂H₄O)与丁酸及异构体(C₄H₈O₂）

(5)炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H₄)与丙苯(C₉H₁₂)