化学自习室移动版

方法有两种：（1）勒夏特列原理（定性的）（2）化学平衡常数法（定量的）

一、勒夏特列原理：

改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

两层意思：（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。

例 1、在一个体积不变的密闭容器中 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应达到化学平衡状态，再加入一定量的A，判断（1）平衡移动方向？（2）达到新的平衡后，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，A、B转化率和体积分数如何变化？

依据勒夏特列原理，再加 A，A与 B将更多反应生成C和D，v(正)>v(逆)，平衡向右移动，c(B)会减少，c(C)、c(D)会增大，但是c(A)还是增大，理由是平衡移动不能抵消加入的 A。因此，达到新的平衡后，A的体积分数增大，B的体积分数减小了。转化率则反之。

例2、在温度 t时，在体积为 1L的密闭容器中，使 1molPCl₅(g)发生分解：1mol PCl₅(g) PCl₃(g) ＋ Cl₂(g)，当反应达到平衡后，再加入 1moLPCl₅(g)，化学平衡如何移动？

有两种解释，一是从浓度增大，二是从压强增大。从而得出相反的结论。

原因是“改变条件”认识不准确。当 T、V一定时，n(PCl₅)增大，则P(PCl₅)增大，从而引起P总增大，但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响。因为勒夏特列原理中，“改变压强”指的是：各组分的分压同时增大或减少（容器体积增大或缩小，同等比例增大或减小各气体组分的物质的量）相同倍数而引起体系总压改变，此时，才能认为“是改变压强”，而不能认为总压发生改变就是“改变压强”对平衡的影响。所以此题浓度解释是正确的。

例3、一定温度下，有下列可逆反应2NO₂ N₂O₄，在体积不变的密闭容器中NO₂与 N₂O₄气体达到化学平衡状态。如果向密闭容器中再加入NO₂气体，判断：

（1）平衡移动方向？

（2）达到新的平衡后 NO₂的体积分数与原平衡相比增大还是减小？

（3）如果改为加入N₂O₄呢？

例4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，反应达到平衡后，保持容器内温度和压强不变。通入一定氮气，试判断平衡向哪个方向移动？

此题变化的条件不是“一个”而是“多个”。若认为改变条件只是通入一定量氮气后，氮气浓度增大，则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动，就会得出不准确的答案。因为，充入氮气为了保持压强不变，容器体积会增大，则氢气和氨气浓度均减少，所以改变的条件为“多个”。此时，利用勒夏特列原理不一定能做出正确判断。上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动。

二、平衡常数法

上题，充入氮气后，氮气浓度增大，则氢气和氨气浓度减小，且减小倍数相同，设c＇( N₂)=m c(N₂), c＇( H₂)=n c( H₂), c＇( NH₃)=n c( NH₃) ,m＞1，n＜1

则：Qc=1/mnK；mn＞1平衡正向移动；mn＜1逆向移动；mn=1不移动

练习：1某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B( ?)+C(g) ΔH>0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ AB）

A.产物 B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和 1molC，达到平衡时放出热量 Q

练习：2某温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡时，2X(g)+Y(g)2R(g),反应达到平衡时，X、Y和R分别为 4mol，2mol，4mol,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移是（C） 

A.均减半 

B.均加倍

C.均增加1mol.

D.均减少1 mol.

解析：由题知，该反应是在恒温恒压条件下，只要X、Y和 R的物质的量之比符合4 : 2 : 4，都处于平衡状态。 A均减半体积会相应减半，既浓度不变，故平衡不移动

B均加倍,体积会相应加倍，既浓度不变，故平衡不移动

C均增加 1mol.，即 X.Y.R分别为5mol、3mol、5 mol与平衡不移动：X.Y.R分别为5mol、2.5mol、5mol相比，相当于增加0.5molY，则平衡右移。

D均减少1mol,即 X.Y.R分别为 3mol. 1mol. 3mol.与平衡不移动：X.Y.R分别为 3 mol. 1.5 mol. 3 mol相比相当于减少0.5 molY.,则平衡左移。

练习： 

3.某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：2x(g)+Y(g) 2R(g)，反应达到平衡时，X、Y和 R的量分别为4 mol.,2 mol.和 4 mol.，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A均减半  B均加倍   C均增加 1mol.  D均减少1mol.

解析：本题容器体积固定，可根据浓度商 Q与平衡常数 K的大小关系判断平衡移动方向

设容器体积为 V,则该温度下的平衡常数为： 

A中均减半，则浓度商： 

则平衡向左移动 

B中均加倍，则浓度商：

则平衡向右移动 

C中均增加1,则浓度商：

则平衡向右移动 

D中均减少 1 mol.,则浓度商：

则平衡向左移动 

答案选BC

练习： 

4.某温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应： 2x(g)+Y(g) 2R(g) 反应达到平衡时，X.Y和 R分别为4 mol, 2mol和 4mol,保持温度和容积不变，按2：1：2向该密闭容器中充入X、Y和R三种气体，则平衡移动方向为（）

A.不移动 

B.向左移动 

C.向右移动

D.无法确定

【解析】保持温度和体积不变，向另一密闭容器中充入 X.Y和 R分别为 4 mol.,2mol.和4 mol.，则平衡不移动。然后再将这两个容器合并，即合并后的容器体积是原容器体积的两倍，由于各物质浓度不变，故平衡不移动。然后将容器体积压缩为原容器体积，即相当于增大压强，平衡将向着气体体积减小的方向移动，即反应向右移动。

答案选 C

练习： 

5、高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)，请回答下列问题：

（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将 4molCO、2molFe₂O₃、6mol CO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向          反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）。

【解析】（2）温度不变，该反应化学平衡常数[K=c ³(CO₂)/c³(CO)]不变；起始时c³(CO₂)/c³(CO)=(6/2) ³/(4/2) ³=27/8>K=3.0，则此时反应必须向逆反应方向进行，使生成物浓度减小、反应物浓度增大，c ³(CO₂)/c³(CO)的比值才能减小为3.0，才能达到该温度下的化学平衡；

练习：6、在一定温度条件下，对于已达到平衡的可逆反应： FeCl₃＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)₃，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是( ) 

A.加入少量的 KCl固体

B.加入少量FeCl₃固体

C.减少Fe(SCN)₃的浓度

D.加水稀释

【答案】D

【解析】该反应的本质是 Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃，任意时刻的浓度商为

。

因为 KCl没有参加反应，因此改变 KCl的量不会影响到平衡的移动，故 A项错误；加入少量FeCl3固体或减少Fe(SCN)₃的浓度，均会使Qc＜K，平衡正向移动，故B、C均错误；加水稀释，使c(Fe^3＋)、c(SCN^－)和c(Fe(SCN)₃)的浓度均减小，但c(Fe^3＋)×c(SCN^－)减小的更快，使 Qc＞K，平衡逆向移动，故D正确。