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在一个较为复杂的化学问题中，可能涉及多个化学反应，分析发生了哪些化学反应并理清这些反应之间的关系，是解决化学问题的关键。本文拟将中学化学问题中的这些关系归纳成四种类型，使相关的化学知识系统化，供大家参考。

一、连续关系

如果两种物质发生反应，其生成物又能与过量的某反应物继续反应，那么这两个反应就呈连续关系，后一反应可称为前一反应的连续反应。在中学化学范围内，这样的实例不胜枚举，主要包括以下几个方面。

1．正盐与酸式盐的相互转化

如把CO₂通入澄清的石灰水中，开始时溶液变浑浊，继续通入CO₂时溶液又重新澄清，发生的反应是：

Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca(HCO₃)₂

两步反应是连续进行的，所以可叠加得出总反应式：Ca(OH)₂＋2CO₂＝Ca(HCO₃)₂

同理，向NaOH溶液中不断通入CO₂，虽然看不到宏观的变化，反应也是分步进行的。开始时生成Na₂CO₃，当n(CO₂)＞(1/2)n(NaOH)时，CO₂又与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃。

反之，如果向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时，由于生成NaHCO₃，无气体逸出，只有当n(HCl)＞n(Na₂CO₃)时，才有CO₂气体产生，当n(HCl)≥2n(Na₂CO₃)时，生成的CO₂达最大量。

2．两性氢氧化物的生成与溶解

如铝盐与强碱溶液的反应：AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋3NaCl，Al(OH)₃沉淀可溶于过量的强碱溶液：Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O
总反应式为：AlCl₃＋4NaOH＝NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O

3．分步氧化还原

如果某元素具有多种化合价，则在被氧化(或被还原)时可分步发生反应，得到该元素不同价态的产物。例如H₂S的燃烧，控制O₂的用量可分别得到S或SO₂或二者的混合物。

不同元素因氧化(还原)性的强弱也可发生连续反应，如将Cl₂通入FeBr₂溶液时，Cl₂先将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，然后才能将Br^－氧化为Br₂。同理，将Fe粉撒入含有Cu^2＋和Ag^＋的溶液中，反应也是分步进行的。

4．有机物的连续反应

有机化学中连续反应普遍存在且较为复杂，如甲烷的氯代可得4种产物，乙炔加氢可得乙烯或乙烷。如果某有机物同时含羧基、酚羟基和醇羟基，则与金属钠发生反应时是分步进行的，根据不同基团酸性的强弱，首先是羧基与钠反应，继之是酚羟基，最后才是醇羟基参与反应。
上述连续反应具有以下共同点：

一是反应在同一条件下进行。

二是均以某反应物过量为前提，最终得到何种产物取决于反应物的用量比，可能是一种，也可能是多种。

三是可以通过叠加得出总反应的化学方程式，利用总反应式解题可使问题简化。

解题时忽略连续反应的发生，容易导致漏解或错解。

例1．向20mL₂mol/L的AlCl₃溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0．78　g 白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是( )。

A．1mol/L B．2mol/L C．5mol/L D．8mol/L

解析：依题意若只发生：AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋3NaCl，生成0．1mol Al(OH)₃沉淀，则需NaOH0．03mol，其浓度应为(0．03mol)/(0．03L)＝1mol/L；若考虑连续反应的发生，则0．04mol Al^3＋中还有0．03mol 发生了：AlCl₃＋4NaOH＝NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O，又消耗NaOH₀．12mol，则共需NaOH 0．15mol，其浓度为(0．15mol)/(0．03L)＝5mol/L，故应选A，C。

二、平行关系

有关混合物的计算所涉及的反应大都是平行反应。如Mg，Al合金放入稀盐酸中，Mg，Al分别与盐酸反应放出H₂，只要盐酸足量，Mg和Al都将消耗殆尽，两个反应同时发生，互不影响，可称为平行反应。

有机反应中这种情况更为常见，如饱和烃或芳烃不同位置的取代，共轭双烯的1，2－加成和1，4－加成等。

值得注意的是某些化学问题中的平行反应十分隐蔽，如Mg在空气中燃烧，除Mg与O₂的反应外，还隐含着Mg与N₂的反应；金属与浓HNO₃反应生成NO₂，则隐含着与稀HNO３反应生成NO。对于这类隐蔽的平行反应，解题时必须深入发掘，否则会导致错解。

例2．为了测定某铜银合金的成分，将30．0合金溶于80mL13．5mol/L 的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72L(标准状况)，并测得溶液pH＝0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。

解析：(1)根据上述分析，合金完全溶解后共发生了4个化学反应：

Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu^＋８HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Ag＋2HNO₃(浓)＝AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

3Ag＋4HNO₃(稀)＝3AgNO₃＋NO↑＋2H₂O

被还原的HNO₃的物质的量等于反应生成气体的物质的量：(6．72L)/(22．4mol/L)＝0．3mol(2)根据反应后pH＝0，c(H^＋)＝1mol/L，可求出参加反应的HNO₃的物质的量：(13．5－1)mol/L×0．08L＝1mol

其中未被还原的HNO₃为：1mol－0．3mol＝0．7mol

设合金中Ag的物质的量为ｘmol，Cu为ｙmol，由质量守恒和电荷守恒可列出方程组：

解得：

Ag％＝(0．1mol×108g/mol)/(30．0g)×100％＝36％

解题时若按Cu，Ag与浓HNO₃反应只生成NO₂进行计算，则答案是错误的。

三、循环关系

如果A与B反应生成D，D与C反应重新生成A，A与B又继续反应，使得反应循环进行，直至某反应物完全消耗为止，这样由A，B，C组成的混合物所发生的反应就呈现循环关系。

常见的实例有：

1．NO(或NO₂)的循环

将NO₂和O₂的混合气体通入水中，首先发生反应：

3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO①

接着生成的NO被O₂氧化成NO₂：

2NO＋O₂＝2NO₂②

生成的NO₂又重复反应①，在每一循环中NO₂的体积都减为原来的(1/3)，为确定恰好反应的量的关系，可将①×2＋②得：

4NO₂＋O₂＋2H₂O＝4HNO₃③

同理，NO和O₂两种气体与水反应，也会出现上述循环反应，通过同样的方法得出总反应式为：

4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃④

利用③式和④式解题是十分方便的。

例3．在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后容器内残留(m/2)体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为( )。

A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8

解析：依题意，容器内残留气体为NO，则发生反应的NO与O₂的体积比为(m/2)∶n，根据④式可知(m/2)∶n＝4∶3，得m∶n＝８∶3，选C。

2．O₂的循环

CO，O₂，Na₂O₂置于密闭容器中，用电火花点燃，发生反应：

2CO＋O₂＝2CO₂

2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂

生成的O₂将再与CO反应，总反应式为：CO＋Na₂O₂＝Na₂CO₃

同理H₂，O₂，Na₂O₂在同样的条件下也发生O₂的循环反应，总反应式为：H₂＋Na₂O₂＝2NaOH

由两个总反应式可知，固体质量的增量等于原来CO或H₂的质量。

例4．Mg下列物质：①H₂；②CO；③CO，H₂混合气体；④HCHO；⑤CH₃COOH。在足量的O₂中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na₂O₂反应，固体质量增加Mg，符合此要求的是(  )。

A．①②③B．①②③④C．④⑤D．全部

解析：把HCHO，CH₃COOH改写为H₂·CO和2H₂·2CO的形式，根据上述分析可迅速选D为答案。

四、可逆关系

多数化学反应是不能进行到底的，如合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃

在一定条件下，正反应开始后，逆反应随即发生，随着反应物浓度的不断减小，正反应速率逐渐降低；生成物浓度不断增大，逆反应速率逐渐加快。这样，经过一段时间以后，势必会出现正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量不再改变的平衡状态，因此化学平衡是可逆反应发生后的必然结果。有关化学平衡的问题，在化学教材中已作为一个独立的章节来讨论，这里不再赘述。