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浅析氨气及其水溶液考查中的易错点

在中学化学中,我们学习了多种气体,氨气是唯一的碱性气体。俗话说,明枪易躲,暗箭难防。在有关氨气及其水溶液的考查中,哪些是易错点呢?请你先考虑以下几个问题。

1.氨气的水溶液能导电,氨气是不是电解质?

2.中性干燥剂CaCl2理论上可以干燥任何气体,它能不能干燥氨气?

3.结构和组成相似的分子晶体,其熔、沸点随相对分子质量的增加而升高,PH3和NH3相比,谁的熔、沸点高呢?

4.氨气的水溶液称作氨水,在氨水中含有氮元素的微粒有NH3·H2O、NH3NH4,其中含量最多的是NH3·H2O。若将HCl气体通入到氨水中,该反应的离子方程式该如何书写?在求氨水的质量分数时又该按照哪种微粒进行计算呢?

5.绝大多数溶液的密度随浓度的升高而增大,浓氨水和稀氨水相比,谁的密度大?

6.氨水显碱性,若向氨水中加入醋酸氨溶液(中性),氨水的pH值会不会变化呢?

7.HCl等酸性气体在通常情况下与NH3相遇会冒白烟而不能共存,Cl2与NH3相遇会有何现象?在通常情况下能否共存呢?


你能够正确回答上述问题吗?下面让我们详细分析一下上述问题。

1.氨气的水溶液能导电是因为氨水中的NH3·H2O部分电离生成NH4和OH而导电,所以氨气是非电解质,NH3·H2O才是真正的电解质。与其类似的还有CO2、SO3、SO2、NO2等非金属氧化物。

2.NH3可以和CaCl2以配位键结合生成配位化合物[Ca(NH3)8]Cl2,故不能用CaCl2干燥氨气。关于这个原理的考查,常见的还有银氨溶液的配制:向AgNO3稀溶液中滴加稀氨水待生成的白色沉淀恰好溶解时可得[Ag(NH3)2]OH溶液,该溶液常用于检验醛基。

3.氨晶体和液氨可形成分子间氢键,该作用力强于范德华力,使NH3的熔、沸点升高;故PH3和NH3相比,NH3的熔、沸点高。能形成分子间氢键的还有HF、H2O和醇类、酸类等含有羟基的有机物。

4.氨水中含氮元素最多的微粒是NH3·H2O,故将HCl气体通入到氨水中反应的离子方程式为NH3·H2O+HNH4+H2O;但计算氨水浓度时,溶质是NH3而不是NH3·H2O,根据氮原子守恒,把含氮元素的三种微粒换算为NH3来计算。

5.氨水的密度比水小,故氨水越浓密度越小,浓氨水的密度反而小于稀氨水。与其类似的还有乙醇水溶液。

6.氨水中存在NH3·H2O的电离平衡:NH3·H2O浅析氨气及其水溶液考查中的易错点NH4+OH,当向氨水中加入醋酸氨溶液时,NH4的浓度增大,电离平衡向左移动,OH的浓度减小,氨水的pH值减小。这一操作可以证明NH3·H2O存在电离平衡,是弱碱;但不能加入(NH4)2CO3、NH4Cl等水溶液不显中性的铵盐来证明,因为这些盐溶液本身的酸碱性会造成溶液pH值的变化。

7.NH3具有还原性,在通常情况下就能把Cl2还原为HCl,故Cl2遇到NH3会有氯化铵生成而冒白烟,二者在通常情况下不能共存。这一原理可用于检验输送氯气的管道是否泄露。

【有的放矢】

1.密度为0.91g·cm-3的氨水(质量分数为25%)加等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为(    )

①12.5%②<12.5%③>12.5%。

2.某个实验需要少量NH3,可不巧的是没有加热装置,你有简便的方法来制取吗?

3.将氯水滴加到浓氨水中会有何现象?

【参考答案】

1. ②

2.在常温下,可用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是:在分液漏斗中加入浓氨水,在锥形瓶中加入少量固体氢氧化钠(约一小药匙),将浓氨水慢慢滴入锥形瓶,待冒出较多的气泡时,用向下排气法收集氨气。

3.有白烟生成

(责任编辑:化学自习室)
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