化学自习室移动版

【导读】“正/负”看电势，按照电势高低，高正低负，绝不互换；“阴/阳”看反应，装置不同则对应关系不同。

在原电池中，负极是阳极，正极是阴极，但不可以通用替换；在电解池中，阳极接正极，阴极接负极。阳极永远是发生氧化反应的地方，不管它带正电还是负电；反之阴极是发生还原反应的地方。

“牺牲阳极法”中的‘阳极’指的是那个被牺牲的金属(如锌、镁)，发生的是氧化反应，阳极不是指被保护的钢铁。钢铁是阴极，被保护；锌是阳极，被牺牲。

一、阳极/阴极与正极/负极是两个不同的命名体系

二、在原电池中，负极就是阳极，正极就是阴极！

阳极/阴极的定义是按反应类型来的，不是按电势高低。阳极氧化，阴极还原，不管正负只看反应！

典例：锌铜原电池

负极(锌)失去电子，发生氧化是阳极；正极(铜)得到电子，发生还原阴极。

锌电极：Zn=Zn²⁺+2e⁻→氧化反应→阳极，是负极。

铜电极：Cu²⁺+2e⁻=Cu→还原反应→阴极，是正极。

三、正/负极与阳/阴极可否相互通用替换？

不可以。

正/负极：按电子流向(或电势高低)命名，是物理概念，用于描述电路特性。

阴/阳极：按反应类型命名，是化学概念，用于描述化学反应，氧化为阳极，还原为阴极。

在原电池中，这两套身份是重合的：负极就是阳极，正极就是阴极。但这不等于可以“通用替换”，使用时需根据讨论的侧重点(物理电势还是化学反应)来选择术语。

在电解池中，这两套身份是分离、交叉的：阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，绝对不可以通用。

一个电极的身份，必须同时用两套系统来描述，但它们不能交叉替换。这就好比描述定义一个人，你可以说“他是斐戈(姓名)，他是教师(职业)”，但你不能说“他的名字就是教师”，具体要根据所处的场景、扮演的角色和需要强调突出说明的特性。

由以上对比分析可知：原电池的正极≠电解池的阳极；原电池的负极≠电解池的阴极；接外电源负极≠本身是负极。交叉称呼就会把氧化、还原搞反。

四、原电池原理防腐为什么叫“牺牲阳极法”，不叫“保护阴极法”？

“牺牲阳极法”这个名字强调的是牺牲的是阳极，而不是说被保护的是阳极。这个名字是从牺牲的角度出发的，而不是从被保护对象出发的。

从电化学原电池的角度理解：阳极=发生氧化反应=被腐蚀=锌块；阴极=发生还原反应=被保护=钢铁。

五、为什么把发生氧化反应的电极叫阳极，把发生还原反应的电极叫阴极？

人为定义，历史和语言综合因素。

Anion=ana-(向上)+ion(行走者)=走向阳极(氧化反应)的离子。

Cation=kata-(向下)+ion(行走者)=走向阴极(还原反应)的离子。

“阴离子”和“阳离子”这两个词本身，也正是从“阳极”和“阴极”派生出来的。