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高低求中计算问题是一大类混合物计算类型，该类型涉及组成混合物的两个纯量及其丰度，以及由这两个纯量组成的混合量；它包括三个基本原理(居中性原理、趋强性原理和同一性原理)、一种分析方法(极限分析法)、求和公式及其变式、三角正弦图式法、十字交叉图式法、平均比、平均百分率、平均式法和平均方程式法。解决高低求中问题的方法是一类化学计算的技巧方法，本文将分别叙述之。为使广大师生掌握和运用，本文收集了大量相关习题供参考或使用。 

居中性原理及其应用

有两种纯净物，一种为高量A₂，另一种为低量A₁，而由两种纯净物质组成的混合物的量，叫混合量或中量为A，由此可得出居中性原理：

中量可以是高量和低量之间的任一数值。若A₂＞A₁，那末，A₂＞A＞A₁。

利用居中性原理可对一些计算题进行技巧计算。

一、居中性原理的正向应用

这类问题是已知两个纯量，或能找到两个纯量，利用居中性原理的关系式确定中量。有时两个纯量要采用极限值法(极端假设法)加以确定。

1．C₈H₁₈在一定条件下受热裂化可生成CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量为      ( C )

A.     14             B. 57             C. 38              D. 无定值

 解析：此题只有生成物的分子式，没有相应的体积分数，看似无法求出平均相对分子质量；若根据烷烃热裂知识来求解，很繁；若用居中性原理则轻而易举就解决了。相对分子质量中的低量为CH₄，相对分子质量为16；相对分子质量中的高量为C₄H₈，相对分子质量为56。平均相对分子质量应大于16，小于56，只有38适合，故应选C。

2．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是(MCE94.24)  ( C )

 A. 1.0×10^－3 mol   B. 1.6×10^－3 mol   C. 2.2×10^－3 mol   D. 2.4×10^－3 mol

 解析：铜为0.6×10^－3 mol，产生的气体为1×10^－3 mol。若铜与硝酸反应全部生成NO₂，为1.2×10^－3 mol；若铜与硝酸反应全部生成NO，为0.4×10^－3 mol。故产生的气体有NO₂和NO。若铜与硝酸反应全部生成NO₂，消耗的HNO₃的物质的量为2.4×10^－3 mol；若铜与硝酸反应全部生成NO，消耗的HNO₃的物质的量为1.6×10^－3 mol。按照居中性原理，只有2.2×10^－3 mol适合，故应选C。

3．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12)

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在   ( D )

 A. 0℃—10℃               B. 10℃—20℃              C. 20℃—30℃             D. 30℃—40℃

解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D。

 4．N₂O₄(g) 2NO₂(g)在一定温度下达到平衡后，有80%的N₂O₄离解，这时混合气体对氢气的相对密度约为                   ( D )

A. 23              B. 46              C. 51.1              D. 25.6

解析：相对密度为两者的相对分子质量之比。NO₂的相对分子质量为46，对氢气的相对密度为23；N₂O₄的相对分子质量为92，对氢气的相对密度为46。所得混合气体对氢气的相对密度应小于46，大于23，只有25.6适合，故应选D。

 5．将1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H