化学自习室移动版

此类试题一般是利用“平均值──假设法”求解，根据题目所给的测定数据（此数据实际上是含杂质的混合物进行某些过程时测出的平均值）与假设为纯净物时所得的数据进行对比，判断杂质的成分。

1、不纯金属类

例2 含杂质的镁条样品1.8　g，与足量的盐酸反应完全后，得到氢气0.42　g，则镁条中可能含有下列金属中 （ ）

（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）铜

解析：假设4.8　g样品全部都是纯镁，则可产生氢气0.4　g＜0.42　g（平均值），要满足题目要求，则说明镁条中含有的杂质不但能与酸反应放出H₂，而且比同质量的镁放出的H₂多，根据金属在化合物中化合价与相对原子质量之比知，等质量金属产生的H₂由多到少的顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选（C）。

3、不纯氧化物类

例3 两种固体氧化物的混合11.2 g，与14.6%与盐酸100 g完全反应，则该混合物可能是（   ）

（A）MgO与ZnO （B）CaO与CuO  （C）MgO与CuO （D）CaO与MgO

解析：设由某种氧化物单独与14.6%盐酸反应，则需MgO 8 g，ZnO 16.2 g，CaO 11.2 g，CuO 16 g，而混合物中只有当一方质量在11.2以上，另一方在11.2以下，才能符合题目要求，故选A、C。

4、不纯盐类

例4 含有杂质的固体氯化铜样品27 g，加入足量硝酸银溶液时，可得沉淀54 g，则固体中含有的杂质可能是（  ）。

（A）CaCl₂     （B）NaCl    （C）MgCl₂     （D）KCl

解析：假设样品是纯CuCl₂，则可得沉淀57.4 g＞54 g（平均值），说明等质量的杂质与硝酸银作用时产生的沉淀质量必小于57.4 g。（或提供1个氯离子的式量大于67.5）故选D。