化学自习室移动版

盖斯定律：实际上就是焓变的加减(概念：化学反应分成二步或分几步完成，总反应的 ΔH等于各分步反应的代数和)

如：试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下

C(s)＋O₂ (g)=CO(g)的反应焓变？　反应3

C(s)＋ O₂ (g)=CO₂(g) ΔH₁=－393.5 kJ·mol^－1　　反应1

CO(g)＋ O₂ (g)=CO₂(g) ΔH₂=－283.0 kJ·mol^－1　　反应2

方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准

找起点C(s)，

终点是CO(g)，

总共经历了两个反应 C→CO₂→CO。

也就说C→CO的焓变为C→CO₂；CO₂→CO之和。

注意：CO→CO₂ ΔH₂=－283.0 kJ·mol^－1

那 CO₂→CO 的焓变就是= —ΔH₂=＋283.0 kJ·mol^－1

求解：ΔH₃=ΔH₁—ΔH₂=－393.5 kJ·mol^－1＋283.0 kJ·mol^－1=－110.5 kJ·mol^－1

方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准

(1)找起点C(s)，

(2)终点是CO₂(g)，

(3)总共经历了两个反应 C→CO₂；C→CO→CO₂。

(4)也就说C→CO₂的焓变为C→CO；CO→CO₂之和。则ΔH₁=ΔH₃＋ΔH₂

(5)求解：C→CO ΔH₃=ΔH₁— ΔH₂=－110.5 kJ·mol^－1

方法3：利用方程组求解

找出头尾 同上

找出中间产物 CO₂

利用方程组消去中间产物 反应１－反应２＝反应３

列式：ΔH₁—ΔH₂=ΔH₃

求解可得