化学自习室移动版

实验1：把烧的红热细铁丝伸到盛有Cl₂的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。

现象与解释：铁丝在Cl₂中燃烧，生成棕黄色的烟，这是FeCl₃的小颗粒。加水振荡后，生成黄色溶液。

实验2：把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂)里，观察现象。

现象与解释：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。铁与氧气反应生成四氧化三铁。

实验3：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火

现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。

实验4：在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入5mL 稀盐酸和稀硫酸。观察反应现象。

现象与解释：都有气泡产生，试管中的液体颜色由无色逐渐变为浅绿色。说明铁与酸反应生成Fe^2＋和H₂。

实验5：在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝，过一会儿取出。观察铁丝有什么变化。

现象与解释：铁丝表面覆盖了一层红色物质。说明铁与硫酸铜溶液反应，置换出了单质铜。

实验6：在试管里注入少量FeCl₃溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

现象与解释：溶液里立即生成沉淀，这是Fe(OH)₃。

实验7：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。

现象与解释：挤出NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是Fe(OH)₂。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe(OH)₂被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)₃。

实验8：在2支试管里分别加入10mL FeCl₂溶液和FeCl₃溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象与解释：Fe^3＋遇KSCN溶液变成红色，Fe^2＋遇KSCN溶液不显红色。Fe^3＋与KSCN反应的离子方程式可表示为：Fe^3＋＋3SCN^—＝Fe(SCN)₃。

实验9：在上述“实验7”中盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。

现象与解释：无色溶液变成红色，说明原溶液中的Fe^2＋被氯气氧化成了Fe^3＋。

实验10：在试管里加入5mL FeCl₃溶液，加入几滴盐酸和适量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。

现象与解释：溶液不变成红色，说明溶液中的Fe^3＋被铁还原成了Fe^2＋。