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质量分数不等的两种溶液等质量或等体积混合后的浓度分析

原题:

质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%;而等体积混合时,质量分数为b%。质量分数不等地两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数为a%;而等体积混合时,质量分数为c%。则a、b、c、的大小关系是(B)
   A.a>b>c     B.b>a>c      C.c>a>b         D.a>c>b

解析:

假设两种溶液的质量分数分别是x y,其中x<y,对于硫酸溶液,那么等质量(假设都是m g)混合之后,混合溶液质量分数=(mx+my)/2m=(x+y)/2;等体积混合时,由于质量分数小的硫酸密度比较小,等体积的两种硫酸,质量分数大的质量大,那么等体积混合相当于先将二者等质量混合,然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸,因此混合溶液质量分数>(x+y)/2;

同样,对于乙醇溶液,等质量混合时其浓度依然是(x+y)/2,等体积混合时,由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大(因为乙醇的密度比水小),等体积的两种乙醇溶液,质量分数大的质量小,那么等体积混合相当于先将二者等质量混合,然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液,因此混合溶液质量分数<(x+y)/2;

因此可知,c<a<b,因此选择答案B

PS:这类题目要注意的有两点:
   1、看溶液是等质量混合还是等体积混合,最终比较的是质量浓度还是其他的浓度
   2、分清楚溶液密度虽浓度的变化关系,这会影响到后面的结果
   3、还可以记住一个结论:溶液密度比大于水的,等体积混合后质量分数大于平均值;溶液密度比水小的,等体积混合后质量分数小于平均值;等质量混合后质量分数就是平均值。

(责任编辑:化学自习室)
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