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对于硫酸根离子的检验，我们大多数老师都是这样认为：取少量试样，先加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。说明原试样中含有硫酸根离子。而且我们强调不能用稀硝酸作为检验SO₄^2－的酸化试剂，认为稀硝酸仍然具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，所以稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰实验。

但是《化学教学》2013年10期敬瑞玲等《关于稀硝酸作酸化试剂检验SO₄^2－的实验探究》文章有新的观点。文章结论认为一是检验SO₄^2－的最佳方法是先加入足量的稀硝酸(0.5—6 mol/L)，再加硝酸钡，若有白色沉淀说明有SO₄^2－存在，否则没有。二是用先加稀盐酸后加氯化钡溶液的方法，需要先除去盐酸中残留的少量游离氯和Fe^3＋。

实验表明，0.5—6 mol/L 稀硝酸氧化性不是很强，并未将SO₃^2－氧化为SO₄^2－或被氧化的SO₃^2－极其少量，以至于观察不到沉淀的生成。所以稀硝酸在本反应中主要起酸化作用。当然用7.5－16 mol/L 的浓硝酸可以将SO₃^2－氧化为SO₄^2－，并产生NO₂气体。

实验表明，在有较多氯离子存在的条件下稀硝酸可以慢慢地将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，查阅相关文献知其原因主要是氯离子的催化作用。

根据文章我们可认为检验硫酸根离子可用盐酸与氯化钡溶液，也可用稀硝酸与氯化钡溶液。

参考文献：敬瑞玲等《关于稀硝酸作酸化试剂检验SO₄^2－的实验探究》《化学教学》2013年10期