化学自习室移动版

1．若HA为强酸，则等浓度、等体积的HA与NaA混合当然为酸性。

2．若HA为弱酸酸，则等浓度、等体积的HA与NaA混合可能为酸性，可能为碱性，理论上说，也可以为中性。

假设浓度为c  mol/L的HA和NaA等体积混合，其中HA的电离常数为K，若混合后溶液为酸性，则必须满足以下关系：

c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(OH^－)＋c(A^－)___①

Ｋ=c(H^＋)×c(A^－)/c(HA)________________②

由于c(H^＋)=c(OH^－)，则c(Na^＋)=c(A^－)=0.5c

则K=c(H^＋)×c(A^－)/c(HA)=10^-7×0.5c/（c-0.5c）=10^-7

结论： 

当K=10^-7时，溶液为中性

当K<10^-7时，溶液为碱性

当K>10^-7时，溶液为酸性

理论计算验证：

0.1M的醋酸和醋酸钠等体积混合后PH=4.75

0.1M的氢氰酸和氰化钠等体积混合后PH=9.3