化学自习室移动版

书写离子方程式时还应注意反应的条件，因为有些离子反应，外界因素发生变化，离子方程式也会随之会发生变化。在写离子方程式时，应注意使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。

一、反应物相对量对离子反应的影响

有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。

（1）生成的产物与过量物质能继续反应。

此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向AgNO₃溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：。向AgNO₃溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：，；所以，总的离子方程式为：。

（2）与滴加物质顺序有关的反应。

有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl₃溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：，；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl₃溶液的离子方程式分别为：，。

（3）反应有先后顺序的反应。

此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr₂溶液和FeI₂溶液中各通入Cl₂时，离子方程式按反应先后分别为：，，。这是因为还原性的缘故。

（4）有酸式盐参与的反应。

此类反应要注意酸式盐与另一反应物之间量的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可写出正确的离子方程式。例如：NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：，NaHCO₃溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：。

二、反应条件对离子反应的影响

有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。

（1）温度对离子反应的影响。

中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH₄Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：，而不写成；又如：Cl₂与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：

（2）浓度对离子反应的影响

有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化会引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO₃反应的离子方程式先后为：、，这是由于随反应的进行，浓HNO₃变成了稀HNO₃之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH₃和CO₂的离子方程式为：，这是由于NaHCO₃溶解度较小，生成的NaHCO₃大部分析出的缘故。

三、酸碱性强弱对离子反应的影响

反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO₂的离子方程式均为：；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO₂时的离子方程式分别为：

；。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：；的缘故。

四、溶解性大小对离子反应的影响

溶液中的离子相互间总有结合成更难溶化合物的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：与反应的离子方程式：，因为溶解度小于，所以生成物为。

五、氧化性还原性强弱对离子反应的影响

溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr₂溶液中通入3mol Cl₂的离子方程式为：，该反应中Cl₂先将氧化，过量的Cl₂将一部分氧化。

六、注意隐含条件的离子方程式

许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：溶于足量稀HNO₃的离子方程式为：；而不是

，因为该反应隐含了过量的稀HNO₃将继续氧化成的离子反应。又如：足量的SO₂通入BaCl₂溶液中不反应，而通入溶液中则发生反应，其离子方程式为：

，因为该反应隐含了SO₂溶于水呈酸性，溶液中的与溶液中的会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。