化学自习室移动版

电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。可以是离子化合物或共价化合物。非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。只包括共价化合物。

1．电解质和非电解质是根据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。

判断一种物质是电解质首先必须是化合物。电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

其次要看在水溶液或熔融状态下是否能够电离。电离是电解质导电的前提。电解质导电必须有自由移动的离子。电解质只有在水溶液或熔化状态才能电离。所以能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜、铝（因为是单质）等；氯化钠水溶液能够导电但氯化钠水溶液也不是电解质（因为氯化钠水溶液为混合物）。电解质也不是在所有的状态下都导电。如氯化钠在熔融状态和水溶液里能导电，但固态氯化钠不导电。氯化氢在水溶液中能导电，但液态氯化氢和固态氯化氢均不导电。可见“导电”是现象“电离”才是本质。所以有些化合物的水溶液不能够导电或导电性极弱，如BaSO₄、AgCl、CaCO₃等溶液，是由于它们的溶解度非常小，其水溶液测不出导电性，但已溶解的部分却是完全电离的，因此，这样的化合物也是电解质。

最后弄清导电的原因是不是电解质自身离解出的阴、阳离子发生定向移动引起的。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO₂、SO₃、CO₂、NH₃等，它们的水溶液都能导电，但这不是它们自身离解出的离子导电，而是跟水反应生成了H₂SO₃、H₂SO₄、H₂CO₃、NH₃·H₂O等电解质电离，它们本身不是电解质。至于像Cl₂ 溶于水溶液能导电，是因为生成的HCl、HClO电离。就更不能说Cl₂是电解质了，因为它是单质。但是象Na2O这样的活动金属氧化物，虽然溶于水自身不能离解出离子而是生成NaOH电离才导电，可它们在熔融状态能电离而导电，所以Na₂O等属于电解质。

可见，除了酸、碱、盐和个别离子型氧化物（如Na₂O、CaO等，它们在熔融状态电离）是电解质，其余化合物都是非电解质。

2．强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。
　　强电解质：强碱［如KOH、NaOH、Ba(OH)₂等］，绝大部分盐（包括难溶盐），强酸（如HCl、HNO₃、H₂SO₄、HBr、HI、HClO₄等）。     

弱电解质：弱酸（如CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、HClO、HF等），弱碱（NH₃·H₂O及所有难溶碱），水。