标准电极电势表_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

标准电极电势表

时间:2006-11-08 12:22 来源: 作者:陈女婷点击:次所属专题：电极电势

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1 在酸性溶液中 (298K)
电对	方程式	E^q/V
Li(I)－(0)	Li^＋＋e^－＝Li	－3.0401
Cs(I)－(0)	Cs^＋＋e^－＝Cs	－3.026
Rb(I)－(0)	Rb^＋＋e^－＝Rb	－2.98
K(I)－(0)	K^＋＋e^－＝K	－2.931
Ba(II)－(0)	Ba^2＋＋2e^－＝Ba	－2.912
Sr(II)－(0)	Sr^2＋＋2e^－＝Sr	－2.89
Ca(II)－(0)	Ca^2＋＋2e^－＝Ca	－2.868
Na(I)－(0)	Na^＋＋e^－＝Na	－2.71
La(III)－(0)	La^3＋＋3e^－＝La	－2.379
Mg(II)－(0)	Mg^2＋＋2e^－＝Mg	－2.372
Ce(III)－(0)	Ce^3＋＋3e^－＝Ce	－2.336
H(0)－(－I)	H₂(g)＋2e^－＝2H^－	－2.23
Al(III)－(0)	AlF₆^3－＋3e^－＝Al＋6F^－	－2.069
Th(IV)－(0)	Th^4＋＋4e^－＝Th	－1.899
Be(II)－(0)	Be^2＋＋2e^－＝Be	－1.847
U(III)－(0)	U^3＋＋3e^－＝U	－1.798
Hf(IV)－(0)	HfO^2＋＋2H^＋＋4e^－＝Hf＋H₂O	－1.724
Al(III)－(0)	Al^3＋＋3e^－＝Al	－1.662
Ti(II)－(0)	Ti^2＋＋2e^－＝Ti	－1.630
Zr(IV)－(0)	ZrO₂＋4H^＋＋4e^－＝Zr＋2H₂O	－1.553
Si(IV)－(0)	[SiF₆]^2－＋4e^－＝Si＋6F^－	－1.24
Mn(II)－(0)	Mn^2＋＋2e^－＝Mn	－1.185
Cr(II)－(0)	Cr^2＋＋2e^－＝Cr	－0.913
Ti(III)－(II)	Ti^3＋＋e^－＝Ti^2＋	－0.9
B(III)－(0)	H₃BO₃＋3H^＋＋3e^－＝B＋3H₂O	－0.8698
^*Ti(IV)－(0)	TiO₂＋4H^＋＋4e^－＝Ti＋2H₂O	－0.86
Te(0)－(－II)	Te＋2H^＋＋2e^－＝H₂Te	－0.793
Zn(II)－(0)	Zn^2＋＋2e^－＝Zn	－0.7618
Ta(V)－(0)	Ta₂O₅＋10H^＋＋10e^－＝2Ta＋5H₂O	－0.750
Cr(III)－(0)	Cr^3＋＋3e^－＝Cr	－0.744
Nb(V)－(0)	Nb₂O₅＋l0H^＋＋10e^－＝2Nb＋5H₂O	－0.644
As(0)－(－III)	As＋3H^＋＋3e^－＝AsH₃	－0.608
U(IV)－(III)	U^4＋＋e^－＝U^3＋	－0.607
Ga(III)－(0)	Ga^3＋＋3e^－＝Ga	－0.549
P(I)－(0)	H₃PO₂＋H^＋＋e^－＝P＋2H₂O	－0.508
P(III)－(I)	H₃PO₃＋2H^＋＋2e^－＝H₃PO₂＋H₂O	－0.499
^*C(IV)－(III)	2CO₂＋2H^＋＋2e^－＝H₂C₂O₄	－0.49
Fe(II)－(0)	Fe^2＋＋2e^－＝Fe	－0.447
Cr(III)－(II)	Cr^3＋＋e^－＝Cr^2＋	－0.407
Cd(II)－(0)	Cd^2＋＋2e^－＝Cd	－0.4030
Se(0)－(－II)	Se＋2H^＋＋2e^－＝H₂Se(aq)	－0.399
Pb(II)－(0)	PbI₂＋2e^－＝Pb＋2I^－	－0.365
Eu(III)－(II)	Eu^3＋＋e^－＝Eu^2＋	－0.36
Pb(II)－(0)	PbSO₄＋2e^－＝Pb＋SO₄^2－	－0.3588
In(III)－(0)	In^3＋＋3e^－＝In	－0.3382
Tl(I)－(0)	Tl^＋＋e^－＝Tl	－0.336
Co(II)－(0)	Co^2＋＋2e^－＝Co	－0.28
P(V)－(III)	H₃PO₄＋2H^＋＋2e^－＝H₃PO₃＋H₂O	－0.276
Pb(II)－(0)	PbCl₂＋2e^－＝Pb＋2Cl^－	－0.2675
Ni (II)－(0)	Ni^2＋＋2e^－＝Ni	－0.257
V(III)－(II)	V^3＋＋e^－＝V^2＋	－0.255
Ge(IV)－(0)	H₂GeO₃＋4H^＋＋4e^－＝Ge＋3H₂O	－0.182
Ag(I)－(0)	AgI＋e^－＝Ag＋I^－	－0.15224
Sn(II)－(0)	Sn^2＋＋2e^－＝Sn	－0.1375
Pb(II)－(0)	Pb^2＋＋2e^－＝Pb	－0.1262
^*C(IV)－(II)	CO₂(g)＋2H^＋＋2e^－＝CO＋H₂O	－0.12
P(0)－(－III)	P(white)＋3H^＋＋3e^－＝PH₃(g)	－0.063
Hg(I)－(0)	Hg₂I₂＋2e^－＝2Hg＋2I^－	－0.0405
Fe(III)－(0)	Fe^3＋＋3e^－＝Fe	－0.037
H(I)－(0)	2H^＋＋2e^－＝H₂	0.0000
Ag(I)－(0)	AgBr＋e^－＝Ag＋Br^－	0.07133
S(II.V)－(II)	S₄O₆^2－＋2e^－＝2S₂O₃^2－	0.08
^*Ti(IV)－(III)	TiO^2＋＋2H^＋＋e^－＝Ti^3＋＋H₂O	0.1
S(0)－(－II)	S＋2H^＋＋2e^－＝H₂S(aq)	0.142
Sn(IV)－(II)	Sn^4＋＋2e^－＝Sn^2＋	0.151
Sb(III)－(0)	Sb₂O₃＋6H^＋＋6e^－＝2Sb＋3H₂O	0.152
Cu(II)－(I)	Cu^2＋＋e^－＝Cu^＋	0.153
Bi(III)－(0)	BiOCl＋2H^＋＋3e^－＝Bi＋Cl^－＋H₂O	0.1583
S(VI)－(IV)	SO₄^2－＋4H^＋＋2e^－＝H₂SO₃＋H₂O	0.172
Sb(III)－(0)	SbO^＋＋2H^＋＋3e^－＝Sb＋H₂O	0.212
Ag(I)－(0)	AgCl＋e^－＝Ag＋Cl^－	0.22233
As(III)－(0)	HAsO₂＋3H^＋＋3e^－＝As＋2H₂O	0.248
Hg(I)－(0)	Hg₂Cl₂＋2e^－＝2Hg＋2Cl^－(饱和KCl)	0.26808
Bi(III)－(0)	BiO^＋＋2H^＋＋3e^－＝Bi＋H₂O	0.320
U(VI)－(IV)	UO₂^2＋＋4H^＋＋2e^－＝U^4＋＋2H₂O	0.327
C(IV)－(III)	2HCNO＋2H^＋＋2e^－＝(CN)₂＋2H₂O	0.330
V(IV)－(III)	VO^2＋＋2H^＋＋e^－＝V^3＋＋H₂O	0.337
Cu(II)－(0)	Cu^2＋＋2e^－＝Cu	0.3419
Re(VII)－(0)	ReO₄^－＋8H^＋＋7e^－＝Re＋4H₂O	0.368
Ag(I)－(0)	Ag₂CrO₄＋2e^－＝2Ag＋CrO₄^2－	0.4470
S(IV)－(0)	H₂SO₃＋4H^＋＋4e^－＝S＋3H₂O	0.449
Cu(I)－(0)	Cu^＋＋e^－＝Cu	0.521
I(0)－(－I)	I₂＋2e^－＝2I^－	0.5355
I(0)－(－I)	I₃^－＋2e^－＝3I^－	0.536
As(V)－(III)	H₃AsO₄＋2H^＋＋2e^－＝HAsO₂＋2H₂O	0.560
Sb(V)－(III)	Sb₂O₅＋6H^＋＋4e^－＝2SbO^＋＋3H₂O	0.581
Te(IV)－(0)	TeO₂＋4H^＋＋4e^－＝Te＋2H₂O	0.593
U(V)－(IV)	UO₂^＋＋4H^＋＋e^－＝U^4＋＋2H₂O	0.612
^**Hg(II)－(I)	2HgCl₂＋2e^－＝Hg₂Cl₂＋2Cl^－	0.63
Pt(IV)－(II)	[PtCl₆]^2－＋2e^－＝[PtCl₄]^2－＋2Cl^－	0.68
O(0)－(－I)	O₂＋2H^＋＋2e^－＝H₂O₂	0.695
Pt(II)－(0)	[PtCl₄]^2－＋2e^－＝Pt＋4Cl^－	0.755
^*Se(IV)－(0)	H₂SeO₃＋4H^＋＋4e^－＝Se＋3H₂O	0.74
Fe(III)－(II)	Fe^3＋＋e^－＝Fe^2＋	0.771
Hg(I)－(0)	Hg₂^2＋＋2e^－＝2Hg	0.7973
Ag(I)－(0)	Ag^＋＋e^－＝Ag	0.7996
Os(VIII)－(0)	OsO₄＋8H^＋＋8e^－＝Os＋4H₂O	0.8
N(V)－(IV)	2NO₃^－＋4H^＋＋2e^－＝N₂O₄＋2H₂O	0.803
Hg(II)－(0)	Hg^2＋＋2e^－＝Hg	0.851
Si(IV)－(0)	(quartz)SiO₂＋4H^＋＋4e^－＝Si＋2H₂O	0.857
Cu(II)－(I)	Cu^2＋＋I^－＋e^－＝CuI	0.86
N(III)－(I)	2HNO₂＋4H^＋＋4e^－＝H₂N₂O₂＋2H₂O	0.86
Hg(II)－(I)	2Hg^2＋＋2e^－＝Hg₂^2＋	0.920
N(V)－(III)	NO₃^－＋3H^＋＋2e^－＝HNO₂＋H₂O	0.934
Pd(II)－(0)	Pd^2＋＋2e^－＝Pd	0.951
N(V)－(II)	NO₃^－＋4H^＋＋3e^－＝NO＋2H₂O	0.957
N(III)－(II)	HNO₂＋H^＋＋e^－＝NO＋H₂O	0.983
I(I)－(－I)	HIO＋H^＋＋2e^－＝I^－＋H₂O	0.987
V(V)－(IV)	VO₂^＋＋2H^＋＋e^－＝VO^2＋＋H₂O	0.991
V(V)－(IV)	V(OH)₄^＋＋2H^＋＋e^－＝VO^2＋＋3H₂O	1.00
Au(III)－(0)	[AuCl₄]^－＋3e^－＝Au＋4Cl^－	1.002
Te(VI)－(IV)	H₆TeO₆＋2H^＋＋2e^－＝TeO₂＋4H₂O	1.02
N(IV)－(II)	N₂O₄＋4H^＋＋4e^－＝2NO＋2H₂O	1.035
N(IV)－(III)	N₂O₄＋2H^＋＋2e^－＝2HNO₂	1.065
I(V)－(－I)	IO₃^－＋6H^＋＋6e^－＝I^－＋3H₂O	1.085
Br(0)－(－I)	Br₂(aq)＋2e^－＝2Br^－	1.0873
Se(VI)－(IV)	SeO₄^2－＋4H^＋＋2e^－＝H₂SeO₃＋H₂O	1.151
Cl(V)－(IV)	ClO₃^－＋2H^＋＋e^－＝ClO₂＋H₂O	1.152
Pt(II)－(0)	Pt^2＋＋2e^－＝Pt	1.18
Cl(VII)－(V)	ClO₄^－＋2H^＋＋2e^－＝ClO₃^－＋H₂O	1.189
I(V)－(0)	2IO₃^－＋12H^＋＋10e^－＝I₂＋6H₂O	1.195
Cl(V)－(III)	ClO₃^－＋3H^＋＋2e^－＝HClO₂＋H₂O	1.214
Mn(IV)－(II)	MnO₂＋4H^＋＋2e^－＝Mn^2＋＋2H₂O	1.224
O(0)－(－II)	O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O	1.229
Tl(III)－(I)	T1^3＋＋2e^－＝Tl^＋	1.252
Cl(IV)－(III)	ClO₂＋H^＋＋e^－＝HClO₂	1.277
N(III)－(I)	2HNO₂＋4H^＋＋4e^－＝N₂O＋3H₂O	1.297
^**Cr(VI)－(III)	Cr₂O₇^2－＋14H^＋＋6e^－＝2Cr^3＋＋7H₂O	1.33
Br(I)－(－I)	HBrO＋H^＋＋2e^－＝Br^－＋H₂O	1.331
Cr(VI)－(III)	HCrO₄^－＋7H^＋＋3e^－＝Cr^3＋＋4H₂O	1.350
Cl(0)－(－I)	Cl₂(g)＋2e^－＝2Cl^－	1.35827
Cl(VII)－(－I)	ClO₄^－＋8H^＋＋8e^－＝Cl^－＋4H₂O	1.389
Cl(VII)－(0)	ClO₄^－＋8H^＋＋7e^－＝1/2Cl₂＋4H₂O	1.39
Au(III)－(I)	Au^3＋＋2e^－＝Au^＋	1.401
Br(V)－(－I)	BrO₃^－＋6H^＋＋6e^－＝Br^－＋3H₂O	1.423
I(I)－(0)	2HIO＋2H^＋＋2e^－＝I₂＋2H₂O	1.439
Cl(V)－(－I)	ClO₃^－＋6H^＋＋6e^－＝Cl^－＋3H₂O	1.451
Pb(IV)－(II)	PbO₂＋4H^＋＋2e^－＝Pb^2＋＋2H₂O	1.455
Cl(V)－(0)	ClO₃^－＋6H^＋＋5e^－＝1/2Cl₂＋3H₂O	1.47
Cl(I)－(－I)	HClO＋H^＋＋2e^－＝Cl^－＋H₂O	1.482
Br(V)－(0)	BrO₃^－＋6H^＋＋5e^－＝l/2Br₂＋3H₂O	1.482
Au(III)－(0)	Au^3＋＋3e^－＝Au	1.498
Mn(VII)－(II)	MnO₄^－＋8H^＋＋5e^－＝Mn^2＋＋4H₂O	1.507
Mn(III)－(II)	Mn^3＋＋e^－＝Mn^2＋	1.5415
Cl(III)－(－I)	HClO₂＋3H^＋＋4e^－＝Cl^－＋2H₂O	1.570
Br(I)－(0)	HBrO＋H^＋＋e^－＝l/2Br₂(aq)＋H₂O	1.574
N(II)－(I)	2NO＋2H^＋＋2e^－＝N₂O＋H₂O	1.591
I(VII)－(V)	H₅IO₆＋H^＋＋2e^－＝IO₃^－＋3H₂O	1.601
Cl(I)－(0)	HClO＋H^＋＋e^－＝1/2Cl₂＋H₂O	1.611
Cl(III)－(I)	HClO₂＋2H^＋＋2e^－＝HClO＋H₂O	1.645
Ni(IV)－(II)	NiO₂＋4H^＋＋2e^－＝Ni^2＋＋2H₂O	1.678
Mn(VII)－(IV)	MnO₄^－＋4H^＋＋3e^－＝MnO₂＋2H₂O	1.679
Pb(IV)－(II)	PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O	1.6913
Au(I)－(0)	Au^＋＋e^－＝Au	1.692
Ce(IV)－(III)	Ce^4＋＋e^－＝Ce^3＋	1.72
N(I)－(0)	N₂O＋2H^＋＋2e^－＝N₂＋H₂O	1.766
O(－I)－(－II)	H₂O₂＋2H^＋＋2e^－＝2H₂O	1.776
Co(III)－(II)	Co^3＋＋e^－＝Co^2＋(2mol·L^－1H₂SO₄)	1.83
Ag(II)－(I)	Ag^2＋＋e^－＝Ag^＋	1.980
S(VII)－(VI)	S₂O₈^2－＋2e^－＝2SO₄^2－	2.010
O(0)－(－II)	O₃＋2H^＋＋2e^－＝O₂＋H₂O	2.076
O(II)－(－II)	F₂O＋2H^＋＋4e^－＝H₂O＋2F^－	2.153
Fe(VI)－(III)	FeO₄^2－＋8H^＋＋3e^－＝Fe^3＋＋4H₂O	2.20
O(0)－(－II)	O(g)＋2H^＋＋2e^－＝H₂O	2.421
F(0)－(－I)	F₂＋2e^－＝2F^－	2.866
	F₂＋2H^＋＋2e^－＝2HF	3.053

2 在碱性溶液中 (298K)
电对	方程式	E^q/V
Ca(II)－(0)	Ca(OH)₂＋2e^－＝Ca＋2OH^－	－3.02
Ba(II)－(0)	Ba(OH)₂＋2e^－＝Ba＋2OH^－	－2.99
La(III)－(0)	La(OH)₃＋3e^－＝La＋3OH^－	－2.90
Sr(II)－(0)	Sr(OH)₂·8H₂O＋2e^－＝Sr＋2OH^－＋8H₂O	－2.88
Mg(II)－(0)	Mg(OH)₂＋2e^－＝Mg＋2OH^－	－2.690
Be(II)－(0)	Be₂O₃^2－＋3H₂O＋4e^－＝2Be＋6OH^－	－2.63
Hf(IV)－(0)	HfO(OH)₂＋H₂O＋4e^－＝Hf＋4OH^－	－2.50
Zr(IV)－(0)	H₂ZrO₃＋H₂O＋4e^－＝Zr＋4OH^－	－2.36
Al(III)－(0)	H₂AlO₃^－＋H₂O＋3e^－＝Al＋OH^－	－2.33
P(I)－(0)	H₂PO₂^－＋e^－＝P＋2OH^－	－1.82
B(III)－(0)	H₂BO₃^－＋H₂O＋3e^－＝B＋4OH^－	－1.79
P(III)－(0)	HPO₃^2－＋2H₂O＋3e^－＝P＋5OH^－	－1.71
Si(IV)－(0)	SiO₃^2－＋3H₂O＋4e^－＝Si＋6OH^－	－1.697
P(III)－(I)	HPO₃^2－＋2H₂O＋2e^－＝H₂PO₂^－＋3OH^－	－1.65
Mn(II)－(0)	Mn(OH)₂＋2e^－＝Mn＋2OH^－	－1.56
Cr(III)－(0)	Cr(OH)₃＋3e^－＝Cr＋3OH^－	－1.48
^*Zn(II)－(0)	[Zn(CN)₄]^2－＋2e^－＝Zn＋4CN^－	－1.26
Zn(II)－(0)	Zn(OH)₂＋2e^－＝Zn＋2OH^－	－1.249
Ga(III)－(0)	H₂GaO₃^－＋H₂O＋2e^－＝Ga＋4OH^－	－1.219
Zn(II)－(0)	ZnO₂^2－＋2H₂O＋2e^－＝Zn＋4OH^－	－1.215
Cr(III)－(0)	CrO₂^－＋2H₂O＋3e^－＝Cr＋4OH^－	－1.2
Te(0)－(－I)	Te＋2e^－＝Te^2－	－1.143
P(V)－(III)	PO₄^3－＋2H₂O＋2e^－＝HPO₃^2－＋3OH^－	－1.05
^*Zn(II)－(0)	[Zn(NH₃)₄]^2＋＋2e^－＝Zn＋4NH₃	－1.04
^*W(VI)－(0)	WO₄^2－＋4H₂O＋6e^－＝W＋8OH^－	－1.01
^*Ge(IV)－(0)	HGeO₃^－＋2H₂O＋4e^－＝Ge＋5OH^－	－1.0
Sn(IV)－(II)	[Sn(OH)₆]^2－＋2e^－＝HSnO₂^－＋H₂O＋3OH^－	－0.93
S(VI)－(IV)	SO₄^2－＋H₂O＋2e^－＝SO₃^2－＋2OH^－	－0.93
Se(0)－(－II)	Se＋2e^－＝Se^2－	－0.924
Sn(II)－(0)	HSnO₂^－＋H₂O＋2e^－＝Sn＋3OH^－	－0.909
P(0)－(－III)	P＋3H₂O＋3e^－＝PH₃(g)＋3OH^－	－0.87
N(V)－(IV)	2NO₃^－＋2H₂O＋2e^－＝N₂O₄＋4OH^－	－0.85
H(I)－(0)	2H₂O＋2e^－＝H₂＋2OH^－	－0.8277
Cd(II)－(0)	Cd(OH)₂＋2e^－＝Cd(Hg)＋2OH^－	－0.809
Co(II)－(0)	Co(OH)₂＋2e^－＝Co＋2OH^－	－0.73
Ni(II)－(0)	Ni(OH)₂＋2e^－＝Ni＋2OH^－	－0.72
As(V)－(III)	AsO₄^3－＋2H₂O＋2e^－＝AsO₂^－＋4OH^－	－0.71
Ag(I)－(0)	Ag₂S＋2e^－＝2Ag＋S^2－	－0.691
As(III)－(0)	AsO₂^－＋2H₂O＋3e^－＝As＋4OH^－	－0.68
Sb(III)－(0)	SbO₂^－＋2H₂O＋3e^－＝Sb＋4OH^－	－0.66
^*Re(VII)－(IV)	ReO₄^－＋2H₂O＋3e^－＝ReO₂＋4OH^－	－0.59
^*Sb(V)－(III)	SbO₃^－＋H₂O＋2e^－＝SbO₂^－＋2OH^－	－0.59
Re(VII)－(0)	ReO₄^－＋4H₂O＋7e^－＝Re＋8OH^－	－0.584
^*S(IV)－(II)	2SO₃^2－＋3H₂O＋4e^－＝S₂O₃^2－＋6OH^－	－0.58
Te(IV)－(0)	TeO₃^2－＋3H₂O＋4e^－＝Te＋6OH^－	－0.57
Fe(III)－(II)	Fe(OH)₃＋e^－＝Fe(OH)₂＋OH^－	－0.56
S(0)－(－II)	S＋2e^－＝S^2－	－0.47627
Bi(III)－(0)	Bi₂O₃＋3H₂O＋6e^－＝2Bi＋6OH^－	－0.46
N(III)－(II)	NO₂^－＋H₂O＋e^－＝NO＋2OH^－	－0.46
^*Co(II)－C(0)	[Co(NH₃)₆]^2＋＋2e^－＝Co＋6NH₃	－0.422
Se(IV)－(0)	SeO₃^2－＋3H₂O＋4e^－＝Se＋6OH^－	－0.366
Cu(I)－(0)	Cu₂O＋H₂O＋2e^－＝2Cu＋2OH^－	－0.360
Tl(I)－(0)	Tl(OH)＋e^－＝Tl＋OH^－	－0.34
^*Ag(I)－(0)	[Ag(CN)₂]^－＋e^－＝Ag＋2CN^－	－0.31
Cu(II)－(0)	Cu(OH)₂＋2e^－＝Cu＋2OH^－	－0.222
Cr(VI)－(III)	CrO₄^2－＋4H₂O＋3e^－＝Cr(OH)₃＋5OH^－	－0.13
^*Cu(I)－(0)	[Cu(NH₃)₂]^＋＋e^－＝Cu＋2NH₃	－0.12
O(0)－(－I)	O₂＋H₂O＋2e^－＝HO₂^－＋OH^－	－0.076
Ag(I)－(0)	AgCN＋e^－＝Ag＋CN^－	－0.017
N(V)－(III)	NO₃^－＋H₂O＋2e^－＝NO₂^－＋2OH^－	0.01
Se(VI)－(IV)	SeO₄^2－＋H₂O＋2e^－＝SeO₃^2－＋2OH^－	0.05
Pd(II)－(0)	Pd(OH)₂＋2e^－＝Pd＋2OH^－	0.07
S(II,V)－(II)	S₄O₆^2－＋2e^－＝2S₂O₃^2－	0.08
Hg(II)－(0)	HgO＋H₂O＋2e^－＝Hg＋2OH^－	0.0977
Co(III)－(II)	[Co(NH₃)₆]^3＋＋e^－＝[Co(NH₃)₆]^2＋	0.108
Pt(II)－(0)	Pt(OH)₂＋2e^－＝Pt＋2OH^－	0.14
Co(III)－(II)	Co(OH)₃＋e^－＝Co(OH)₂＋OH^－	0.17
Pb(IV)－(II)	PbO₂＋H₂O＋2e^－＝PbO＋2OH^－	0.247
I(V)－(－I)	IO₃^－＋3H₂O＋6e^－＝I^－＋6OH^－	0.26
Cl(V)－(III)	ClO₃^－＋H₂O＋2e^－＝ClO₂^－＋2OH^－	0.33
Ag(I)－(0)	Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－	0.342
Fe(III)－(II)	[Fe(CN)₆]^3－＋e^－＝[Fe(CN)₆]^4－	0.358
Cl(VII)－(V)	ClO₄^－＋H₂O＋2e^－＝ClO₃^－＋2OH^－	0.36
^*Ag(I)－(0)	[Ag(NH₃)₂]^＋＋e^－＝Ag＋2NH₃	0.373
O(0)－(－II)	O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－	0.401
I(I)－(－I)	IO^－＋H₂O＋2e^－＝I^－＋2OH^－	0.485
^*Ni(IV)－(II)	NiO₂＋2H₂O＋2e^－＝Ni(OH)₂＋2OH^－	0.490
Mn(VII)－(VI)	MnO₄^－＋e^－＝MnO₄^2－	0.558
Mn(VII)－(IV)	MnO₄^－＋2H₂O＋3e^－＝MnO₂＋4OH^－	0.595
Mn(VI)－(IV)	MnO₄^2－＋2H₂O＋2e^－＝MnO₂＋4OH^－	0.60
Ag(II)－(I)	2AgO＋H₂O＋2e^－＝Ag₂O＋2OH^－	0.607
Br(V)－(－I)	BrO₃^－＋3H₂O＋6e^－＝Br^－＋6OH^－	0.61
Cl(V)－(－I)	ClO₃^－＋3H₂O＋6e^－＝Cl^－＋6OH^－	0.62
Cl(III)－(I)	ClO₂^－＋H₂O＋2e^－＝ClO^－＋2OH^－	0.66
I(VII)－(V)	H₃IO₆^2－＋2e^－＝IO₃^－＋3OH^－	0.7
Cl(III)－(－I)	ClO₂^－＋2H₂O＋4e^－＝Cl^－＋4OH^－	0.76
Br(I)－(－I)	BrO^－＋H₂O＋2e^－＝Br^－＋2OH^－	0.761
Cl(I)－(－I)	ClO^－＋H₂O＋2e^－＝Cl^－＋2OH^－	0.841
^*Cl(IV)－(III)	ClO₂(g)＋e^－＝ClO₂^－	0.95
O(0)－(－II)	O₃＋H₂O＋2e^－＝O₂＋2OH^－	1.24

摘自David R.Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 8－25－8－30, 78th. edition, 1997－1998 ^* 摘自J.A. Dean Ed,Lange’s Handbook of Chemistry, 13th. edition, 1985 ^** 摘自其他参考书.

(责任编辑：化学自习室)

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评论标准电极电势表：有哪位大侠比较精通电化学.请将金属间化合物TiSi2Ti5Si3分别与H2SO4,NaoH反应的电化学

标准电极电势表

时间:2006-11-08 12:22 来源: 作者:陈女婷 点击:次 所属专题： 电极电势

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