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乙炔易发生加成反应，因为 C≡C 中的 π 键容易发生断裂。可N₂ 分子中也有叁键，为什么 N₂却不易发生加成反应？

含π 键的化合物性质都较活泼，因为π 键容易断裂，具有较强的反应活性，主要原因有 ：

第一，π 键是成键轨道“肩并肩”交叠而成，不如 σ键“头碰头”重叠的充分，故π 键比σ 键弱得多。

第二，形成 π 键的电子云聚集在分子平面的两侧，容易受到缺电子试剂的进攻。

第三，π 键电子云比 σ 键电子云离核远，原子核对它的束缚力较小，使 π 键电子云具有较大的流动性，易受外界电场的影响而发生极化。

但 N₂ 分 子 却 是 一 个 例 外。已知：E(N－N)=167KJ/mol、E(N=N)=418KJ/mol、E(N≡N)=941.69KJ/mol。说明 N≡N 键中的E(π)≈387.35KJ/mol ＞E(σ)。

在化学反应时，总是键能较小的化学键优先断裂。所以当 N₂ 参加反应时，键能较小的 σ 键先断裂，而σ 键断裂后，π 键也难以存在，导致 N₂ 分子断裂成两个独立的 N 原子，所以含有 N≡N 键的N₂ 不易加成。