物质结构中的反常或不一定
时间:2020-03-02 17:43 来源:未知 作者:胡嘉谋 点击:次 所属专题: 物质结构与性质 反常
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一、原子结构方面
1、原子均有质子、中子、电子构成,但H、H+、H-等微粒没有中子。
2、非金属元素一般都在p区,但H元素在s区。
3、主族元素的价电子数=最外层电子数=外围电子数=主族序数=最高正价,但O、F例外。
4、电子排布遵循能量:3d>4s,但失电子顺序则是先失4s电子后失3d电子,如Fe等。
5、难失电子的原子不一定得电子就容易,如稀有气体等。
6、同周期元素第一电离能大小比较从左往右总体呈现从小到大的趋势,但有两个反常:即短周期中ⅡA元素大于ⅢA元素、ⅤA元素大于ⅥA元素。
7、元素的第一电离能越小的不一定金属性越强,元素的电负性越大,元素的非金属性越强。
8、电子层数多的微粒不一定半径就大,如Cl﹤Li等。
二、分子结构方面
1、物质中一般存在化学键,但唯独稀有气体不存在化学键。
2、共价键一般都有方向性,但H-H无方向性。
3、成键原子最外层一般达到8电子稳定结构,但H原子为2电子,BF3中B原子为6电子,PCl5中P原子为10电子。8电子稳定结构的判断方法:每种元素的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8即可。
4、s轨道只形成σ键,P轨道可形成σ键,也可形成π键,π键重叠程度比σ键小,π键不如σ键稳定,但N≡N中的π键比σ键稳定。
5、正四面体的微粒中的键角均为109.5°,但白磷P4中的键角为60°。
6、共价化合物中一定不存在离子键,但离子化合物中可存在极性键、非极性键或配位键等。
7、元素电负性差值大于1.7的为离子化合物,但差值小于1.7的也可形成离子化合物,如NaH、Kh等。
8、金属元素与非金属元素间一般形成离子化合物,但AlCl3、BeCl2等为共价化合物。
9、非金属元素间一般形成共价化合物,但NH4Cl等铵盐为离子化合物。(新教材有调整)
三、晶体结构方面
1、物质熔化、沸腾、气化时,三类晶体(如金属、离子、原子晶体)均有破坏化学键,但分子晶体仅破坏分子间作用力(范德华力、氢键)。有氢键的分子必有范德华力,二者可以共存,但有范德华力的分子不一定有氢键。
2、形成氢键的物质有反常高的熔沸点,如HF、H2O、NH3等。氢键可在分子内形成,也可在分子间形成。氢键有方向性和饱和性。
3、原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高,如Si﹤W等;原子晶体的熔沸点不一定比离子晶体高,如SiO2﹤MgO;金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高,如Hg﹤S等。
4、分子的稳定性与分子间作用力无关,由共价键强弱决定。
5、晶体分为四种类型,石墨晶体熔点高于金刚石,但不属于原子晶体,属于混合型晶体、过渡型晶体。
6、有金属光泽能导电的单质不一定都是金属,如石墨。
7、晶体中最小重复单元为晶胞(平行六面体),但许多晶胞可以其他立体形状或平面形状来分析,如六方晶胞、三棱晶胞等。
8、物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子,如金属、合金。
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