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“1”在数学里是个令人很关注的数字，它简单又特殊，透过简单可解决复杂问题。在化学里，“1”的身份同样不可小觑。“1”─—它是化繁为简的一件重要法宝。下面以四个小题简要例释一下化学中“1”的妙用。

例1、现有Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应产生H₂ 0.50g，则混合物中必定含有的金属是   （   ）

A、Na       B、Mg       C、Al       D、Fe

分析：H₂是由H⁺得电子后形成的，生成1mol H₂需得到2mol电子，而电子是金属失去的，我们可把金属得失电子的多少与金属质量联系起来。本题中12g混合物产生的H₂质量为0.50g，生成0.50gH₂转移0.5mol电子，则金属混合物失去1mol电子对应的金属质量为24g。分析失去1mol电子对应的金属质量：Na对应的质量为23g，Mg对应的质量为12g，Al对应的质量为9g， Fe对应的质量为28g。按照平均值规则，组成混合物的金属要求失去1mol电子对应的金属质量，一种大于24g，一种小于24g，而Na、Mg、Al失去1mol电子对应的金属质量都小于24g，只有Fe失去1mol电子对应金属质量大于24g，因此混合物中必定含有的金属是Fe。 

例2、某CaCl₂样品中可能混有AlCl₃、MgCl₂、NaCl中的一种或两种，取11.1g样品溶解，滴加足量硝酸银溶液得27.7g沉淀，由此可知，样品中含杂质为________。

分析：

方法一：金属氯化物与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，1molCl^-生成1molAgCl沉淀。本题中设1mol Cl^-对应的混合物金属阳离子为R，式量为R 。

RCl    ～    AgCl

(R+35.5)g     143.5g

11.1g           27.7g   

R=22.0

根据平均值原则，组成混合物中要求1mol Cl^-对应的金属阳离子质量，一种大于22.0g，一种小于22.0g。因为1mol Cl^-的对应金属阳离子质量在CaCl₂中为20g，在AlCl₃中为9g、MgCl₂中为12g、NaCl中为23g，因此混合物中必定含有的杂质是NaCl。

方法二：假设固体样品全部是CaCl₂，求出可得到的AgCl的质量。

CaCl₂         ～       2AgCl

111g                 287g

11.1g                28.7g

由于27.7g〈 28.7g，故要求杂质中的氯元素质量分数比CaCl₂中的氯元素质量分数要小。但是我们在比较它们的质量分数时并不是一一算出，而是通过变形化学式的方法，将几种物质化学式中的Cl原子个数均化为“1”，再比较剩余金属离子部分的式量大小，从而得出结论（依据：剩余金属离子部分的式量越大，其中氯元素的质量分数就越小）。

如本题中的几种物质的化学式可变形为：Ca_1/2Cl、Al_1/3Cl、Mg_1/2Cl、NaCl。很快可看出NaCl氯元素质量分数小于CaCl₂中的氯元素质量分数。          

例3、过量的Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应，写出离子方程式。

分析：既然Ca(OH)₂过量，NaHCO₃不足，写离子方程式时，可以取NaHCO₃的物质的量为1mol ，Ca(OH)₂既然过量可取5mol（或者更多一些，稍多取，用不完的离子在后面可以左右抵消） 

整理为：5Ca²⁺ + 10 OH^– + Na⁺ + HCO₃^– ＝ CaCO₃↓+ 9 OH^– + 4Ca²⁺ + H₂O

删去两边相同的微粒：Ca²⁺ + OH^– + HCO₃^– ＝ CaCO₃↓ + H₂O

类似有关离子方程式的书写中关于过量的问题均可采用本题中的方法，令少量的那种物质的物质的量为“1mol”，然后再进行相关书写。 

例4、相同物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是______。

分析：此类习题直接看，不知如何下手。用特殊值“1”，取1mol金属，根据得失电子守恒，很快可知1molAl失去3mol电子，失去电子最多，生成氢气自然也最多。类似的情况，还有相同质量、相同体积等都可运用特殊值“1”，化繁为简。